0.90mol×0.05×233g·mol^-1≈10.5g。

5．答案：(1)bc(2)b(3)94.7%(4)10.5g

　 [解析]本題主要考察平衡的基本計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷。(1)平衡狀態(tài)的特征是各組分含量保持不變和V_B(正)=V_B(逆)，所以b正確，a、d錯(cuò)誤，由于左右兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以壓強(qiáng)不變也說(shuō)明是平衡態(tài)，而，氣體質(zhì)量守恒，容器體積又不百年，所以始終不變；(2)欲提高轉(zhuǎn)化率，即促使平衡右移，沖入N₂無(wú)影響，沖入O₂平衡右移，催化劑只改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，升高溫度，平衡左移動(dòng)，所以選b；

　 (3)消耗氧氣的物質(zhì)的量：

　　　　 生成SO₃的物質(zhì)的量：

　　　　 SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之和：

　　　　 反應(yīng)前SO₂的物質(zhì)的量：0.95mol

　　　　 SO₂的轉(zhuǎn)化率：

　 (4)在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，不會(huì)生成BaSO₃。因此BaSO₄的質(zhì)量：

4．答案：(1)S+H₂ ====== H₂S

　 (2)H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O

　 (3)2H₂SO₄(濃)+C=====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

　 (1分)(其他合理答案也給分)

　 (4)①H₂SO₄+2OH^-===SO₃^2-+2H₂O(1分)

　　　　 ②大于　 Na₂SO₃是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性(2分)

　　 ③增大　 水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO₃^2-水解程度增大，因而pH增大(2分)

　 [解析]由題意及設(shè)問(wèn)可知，A是非金屬元素單質(zhì)，且能與H₂在加熱的條件下反映，生成的氫化物有還原性，可知是變價(jià)元素。B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，由此可推出A是S，B是SO₂，C是SO₃，D是H₂SO₄(濃)，E是H₂SO₃。

3．答案：(1)Cu、O(2)be

　 (3)2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂　

S₂O₈^2-+2Fe²⁺===2SO₄^2-+2Fe³⁺(離子方程式不配平不扣分)

　 (4)a．Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O

　 [或Al³⁺+4OH^-===Al(OH)₄^-]

　　　　 b．稀硫酸、KMnO₄溶液　 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

　 [解析](1)在CuFeS₂中Cu的化合價(jià)為+2，S的化合價(jià)為-2，反映中化合價(jià)降低的元素是Cu、O，發(fā)生還原反應(yīng)。

　 (2)SO₂的吸收(c)和SO₂的利用(b)

　 (3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。Fe³⁺有氧化性，能氧化I^-，F(xiàn)e²⁺具有還原性可被S₂O₈^2-氧化。

　 (4)Al3+能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，生成可溶性的NaAlO₂ [或NaAl(OH)₄]。Fe²⁺具有還原性，能被KMnO₄氧化，從而使KMnO₄溶液褪色

2．答案：

[解析]BD從信息中可看出NO₂在轉(zhuǎn)化過(guò)程中既有氧化劑的作用(①中)，又有催化劑的作用(整體看)。

1．答案： A　

[解析]O₂和O₃是同素異形體，不是同位素；O₃中氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，H₂O₂中氫原子之間，氧原子與氧原子之間都存在共價(jià)鍵

9．(2009上�；瘜W(xué)30)(5分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)________L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點(diǎn)18]硫的氧化物　 硫酸及氧族元素

8．(2009·理綜全國(guó)卷I，27)(15分)濃H₂SO₄和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

7．(2009上海化學(xué)26)(12分)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉　　 d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器：_______(填編號(hào))。

(3)如圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入　 硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___________________

反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

6．(2009上海理綜15)(3分)右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(　　 )

A．化合反應(yīng) 　　B．分解反應(yīng)　　 C．置換反應(yīng) 　　D．氧化還原反應(yīng)