11. 在一定體積某濃度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl₂溶液的體積比是

A．10∶1　　　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　　　　　 D． 1∶9

10. 水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是

3Fe³⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列說法中，不正確的是

　　　　 A．1molFe³⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol

　　　　 B．x=4

　　　　 C．每生成1molFe₃O₄，反應轉移的電子總數為4mol

　　　　 D．S₄O₆^2－是還原劑

9. 在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為

A． 　　 　　　　 　　　　B． 　　　　 　　

C． 　　　 　　　　　 　　D．

8. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉化成

A.S^2－ 　　B.S 　　　C.SO₃^2－　　D.SO₄²

7. 下列說法不正確的是

　 A．1mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

　 B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數

　 C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1

　 D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3

5. 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol 　　D．0.25mol

6 N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

　 A.生10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂s0₄的質量分數為9.8%

　 B.在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

　 C.標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

　 D.一定溫度下，l L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2 L0.25 mol·L^°NN₄Cl溶液含NH₄⁺物質的　　 量不同

4. 將2.7g Al與100mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL 4 mol·L^-1NaOH溶液，其結果是　

A．所得溶液的pH為7　　　　 B．得到澄清透明的溶液　　　　

C．取少量所得溶液，加NaHCO₃，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

D．另取少量所得溶液，加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀

3. 用惰性電極電解MCl₂的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氣體(標準狀況)，則可知M的相對原子質量為　　　　　

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

2. 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A(g)+ B(g) 　2C(g)，若開始時只充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為　

A．20%　　　　　　　 B.　 40%　　　　　　　 C.　 60%　　　　　　 D.　 80%

0.5mol·L^－1，下列判斷正確的是　　　　

A．x=1　　　　 B．B的轉化率為20%　　 C．平衡時A的濃度為1.50mol·L^－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%