題目列表(包括答案和解析)
11. 在一定體積某濃度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,測得溶液pH=2,若忽略兩溶液混合時的體積變化,則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是
A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1 D. 1∶9
10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是
3Fe3++2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,不正確的是
A.1molFe3+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
B.x=4
C.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子總數為4mol
D.S4O62-是還原劑
9. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為
A. B.
C. D.
8. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子,則S2O32-將轉化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42
7. 下列說法不正確的是
A.1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3∶1
D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6,氧原子數之比為1∶3
5. 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質的量為:
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
6 NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是
A.生10 mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2s04的質量分數為9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則轉移2NA個電子
C.標準狀況下,分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
D.一定溫度下,l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物質的 量不同
4. 將2.7g Al與100mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液充分反應后,再慢慢滴入25mL 4 mol·L-1NaOH溶液,其結果是
A.所得溶液的pH為7 B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液,加NaHCO3,無明顯現(xiàn)象發(fā)生
D.另取少量所得溶液,加入幾滴NaOH溶液,有白色沉淀
3. 用惰性電極電解MCl2的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時產生bL氣體(標準狀況),則可知M的相對原子質量為
A. B. C. D.
2. 某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應: 2A(g)+ B(g) 2C(g),若開始時只充入2mol C氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2mol A和1mol B的混合氣體,達到平衡時A的轉化率為
A.20% B. 40% C. 60% D. 80%
0.5mol·L-1,下列判斷正確的是
A.x=1 B.B的轉化率為20% C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1
D.達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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