1、　 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.硝酸鉀　　　　　　　　　　　　 B.石墨

C.醋酸溶液　　　　　　　　　　 　　D.銅絲

20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )

(A) 2∶1　 (B) 3∶1　 (C) 4∶1　 (D) 9∶2

[簡(jiǎn)析]由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O

　168∶504 =1∶3

可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時(shí)才符合題意。所以選(A)

所有：()

19、 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )

(A) 1.0×10-3 mol 　(B) 1.6×10-3 mol

(C) 2.2×10-3 mol 　(D) 2.4×10-3 mol

[簡(jiǎn)析]此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)

18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進(jìn)入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )

(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)

[簡(jiǎn)析]從方程式上分析，似無(wú)從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)

17、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )

(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

[簡(jiǎn)析]巧攻一點(diǎn)，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)

34.(A)32.4 (B)2 (C)36 (D)36.9

[簡(jiǎn)析]因?yàn)槊磕�爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)

16、 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個(gè)水分子中溶解有1個(gè)Na+則X的值是( )

15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )

(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

[簡(jiǎn)析]設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)

14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )

(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

[簡(jiǎn)析]巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

　1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL

故選(A)

13、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需O2的體積為( )

(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

[簡(jiǎn)析]要巧舍條件，體積比為1:2，無(wú)用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時(shí)需氧氣都為其體積的一半，故選(D)