12．下列有關鹽溶液的說法中，不正確的是(　　 )

　 A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

　 B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

　 C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 D．在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十2c(CO)

11．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了

鐵和氧氣。與常規(guī)方法比，將該方法用于工業(yè)上大規(guī)模冶鐵具有某些優(yōu)點，以下關于這些優(yōu)點分析錯誤的是(　　 )　

　 A．副產(chǎn)工業(yè)用氧　　　　　　　　　　　　　 B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低溫室氣體的排放　　　　　　　 D．制得更純的鐵　

10．常溫下，c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的(　 )

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B．Mg²⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、Cl^－　　　 　　 D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－

9．下列實驗操作與安全事故處理均正確的是(　　 )

�、僮鲢y鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗 �、谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒 　③欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩靜置分層后分液 　 ④將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體 �、菔褂盟�銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

�、抻迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 　⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 �、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中

A．①②③④　 　　　B．②⑤⑥⑦　　　 C．③⑤⑥⑧　　　　 D．⑤⑥⑦⑧

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　 )　　　　

A．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×10²³

　 B．等物質(zhì)的量的－CH₃與OH^-所含電子數(shù)相等

C．標準狀況下，11.2 LCO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 N_A 　 D．常溫常壓下，18.0 g NH₄⁺中所含的質(zhì)子數(shù)為10 N_A

7．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是(　　 )m

　 A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

　 B．金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣

　 C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

　 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

33.(16分)以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

請完成下列各題：

(1)寫出反應類型：反應①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

反應④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)寫出反應條件：反應③　　　　　 　　　　　　　　　，

反應⑥　　　　 　　　　　　，

(3)反應②③的目的是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是　　　 　　　　　　　(寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)，檢驗該物質(zhì)存在的試劑是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

32．(17分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問題：

(1)在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10.00 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.120 0 mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其他雜質(zhì)不參與應)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(15分) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。

(1)圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)= 　　　　　　　　　　　　　　�。�

(2)圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________ (選填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出反應的熱化學方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；選擇適宜的催化劑， ______(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱；

(3)該反應平衡常數(shù)K的表達式為　　　 　　　　　　　　　　　，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高溫度；　　 b．充入He氣　　 c．再充入1molCO和2molH₂　　 d．使用催化劑

30．(16分)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO₄·5H₂O)的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。

請回答下列問題：

(1)紅棕色濾渣的主要成分是__________；

(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(3)操作I的操作溫度應該控制在________℃左右；

(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為____________________、洗滌、干燥；

(5)取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液

①你認為上述兩種方案設計更合理的是__________；

②指出你認為不合理的方案存在的問題_____________________________；

(6)反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。