3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，已經(jīng)達到平衡的標志是(　　 )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存　　　　　　　　 B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2︰1︰2　 D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

2．在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，(m．n．p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))，經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C減少2 mol·L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為(　 )

A．2 ：3 ：2 : 3　　　　　　　　　　 B．2 ：2 ：3 : 3　　　　

C．3 ：1 ：2 : 2　　　　　　　　　　 D．3 ：1 ：2 : 3

1．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂ 　2SO₃的速率如下，其中最快的是(　 )

A．v(SO₃) = 4 mol·L^-1·min^-1　　　　 B．v(O₂) = 2 mol·L^-1·min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol·L^-1·min^-1 D．v(SO₂) = 0.1 mol·L^-1·S^-1

3. 水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、的水所形成的水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32 g ，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78 g 剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82 g沉淀�！�

(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)。

2. 較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol / L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：① 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，② 甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。

1. 將3.20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)試求稀釋后溶液的pH。

(2)生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。

4．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有　　　　　　 (任寫一種)。

　 (2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有　　　　　　 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

　　　　　　　　　　 。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，請按要求回答問題：

　 (1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaC1₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaC1_­2­的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化驗學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均為簡單操作)。

　 (3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是　　　　　　　　　　 。

　 (4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

　 (5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用　　　　　　　　　　 。

　　　　 A．NaOH　　　　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　　　 E．NaAlO₂

1. 現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

　　　　 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

　　 回答下列問題：

　 (1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是　　　　　　 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　 。

　 (3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　 。

　 (4)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。