6. 某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。

　 (1)按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)反應(yīng)結(jié)束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，

靠近燃著的酒精燈，松開(kāi)手指，觀察到的現(xiàn)象

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

　 (1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一，為氧氣生成，

第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置(氣密

性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)實(shí)驗(yàn)(2)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出度管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na₂O₂與水反應(yīng)可生成H₂O₂，H₂O₂具有強(qiáng)氮化性的漂白性。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na₂O₂跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應(yīng)后的溶液中是否含有H₂O₂，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa₂O₂固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O­₂的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論：

①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須持試管和量筒內(nèi)的氣體

都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的

(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積)　　　

　　　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量

筒的大小規(guī)格為　　　　　　　　　 (選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

4. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述中，不合理的是

A．NaOH溶液濃度增大，并入出H₂ B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H₂放出

C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量減小，有H₂放出　 　D．鈉浮于液面，到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的響聲

3. 背景材料：①2006年5月信息時(shí)報(bào)報(bào)道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長(zhǎng)期過(guò)量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強(qiáng)度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn) 科技奧運(yùn) 人文奧運(yùn)”的理念.

下列相應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)

D．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一

2. 在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

　　　　 A．9：4　　　　　　　　　　　　 B．1：1　　　　　　　　　　　　 C．7：6　　　　　　　　　　　　 D．6：7

1. 某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- 　　③SO₃^2- 　�、蹸O₃^2- ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)

　　　　 A．①　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

1、以考察原理為主的綜合試題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理是高中化學(xué)比較難的內(nèi)容，本身學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)就很難融合會(huì)貫通，以實(shí)驗(yàn)題為載體，重點(diǎn)考察化學(xué)原理就顯得難上加難。從題目分析，仍有規(guī)律可循。

例1、(09廣東化學(xué)22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：　　　　　　 。

答案：

(1)升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Na₂SO₄

(4)①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。

②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。

解析：

浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來(lái)看，可通過(guò)升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過(guò)攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過(guò)過(guò)濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過(guò)濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃，根據(jù)陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí)，F(xiàn)e³⁺和Al³⁺已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)₃　 Al(OH)₃，此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42－，加入NaOH后Mg²⁺完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na₂SO₄；反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO₃)₂的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過(guò)程中，Mg(ClO₃)₂的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO₃)₂的過(guò)程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒(méi)有增加，所以也伴隨Mg(ClO₃)₂析出；相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過(guò)程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。

總結(jié)：本題以提取鎂為背景，考察化學(xué)反應(yīng)速率，溶解度等相關(guān)內(nèi)容，明確了考察考察內(nèi)容，就容易入手。

變式訓(xùn)練：

二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　 方法一：NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+NaCl+2H₂O

　 方法二：2NaClO₃+H₂O ₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

　 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵用ClO₂處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^-)。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO₂^-含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L^－1。

　 飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定；2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO₂^-與I^-反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO₂^-的濃度為　　　　　　　　　　 mol·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^-還原成為Cl^-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

解析：該題是以“ClO₂的制備及其在飲用水處理領(lǐng)域的應(yīng)用”為背景二設(shè)計(jì)的化學(xué)綜合探究題，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的應(yīng)用。第(1)問(wèn)是對(duì)不同ClO₂制備方法的評(píng)價(jià)，學(xué)生需從題干中提取到“Cl₂用于飲用水處理會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物”的信息，通過(guò)分析形成結(jié)論；第(2)問(wèn)以“用連續(xù)碘量法測(cè)定飲用水中ClO₂和ClO₂^-含量”為線索，從離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的表述等方面設(shè)置問(wèn)題，學(xué)生只有經(jīng)過(guò)對(duì)題給信息的分析，充分理解探究原理和過(guò)程，才能準(zhǔn)確回答這些問(wèn)題。該題考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的綜合能力，特別是對(duì)學(xué)生信息素養(yǎng)(信息獲取、處理、加工和輸出)的考查，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注對(duì)學(xué)生信息素養(yǎng)的提升和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。

4、(09年山東理綜·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、S₁的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為　　 (填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最試劑為　　 (填代號(hào))。

a．KMnO₄　　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，　　 。過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　 (填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列　　　　 裝置回收(填代號(hào))。

(4)欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)　　　 ，直到　　 。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　　 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷卻結(jié)晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注視凹頁(yè)面的最低處與刻度線　 凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平 酸式

總結(jié)與反思：

從這幾個(gè)題目設(shè)置看，化工生產(chǎn)框圖作為實(shí)驗(yàn)考查的載體，形式多樣，但考察的內(nèi)容仍然是基本儀器的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。重點(diǎn)放在對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的認(rèn)識(shí)和理解上，而不是放在對(duì)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)上；重視對(duì)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，而不單是強(qiáng)化解答習(xí)題的技能；注意選擇有真實(shí)情境的綜合性、開(kāi)放性的問(wèn)題，而不是孤立地對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能進(jìn)行測(cè)試。第一，在實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作三條“線”的基礎(chǔ)上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技”三個(gè)交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結(jié)構(gòu)發(fā)展，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)與技能的綜合考查；第二，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)概念和原理等各個(gè)板塊中相關(guān)知識(shí)綜合在一起進(jìn)行考查；第三，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)相關(guān)知識(shí)、其他學(xué)科(如物理、生物等)的相關(guān)知識(shí)與方法融合在一起來(lái)進(jìn)行綜合考查。

3、(09年江蘇化學(xué)·15)(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是　　　　　　　 。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③　　　　　　　 。

(3)測(cè)定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有　　　　　　　 。

②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　 。

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO₂；

(3)①酸式滴定管；②99.9%； ③樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂·2H₂O失水。

2、(09年上�；瘜W(xué)·27)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是　　　　　　 。

(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。寫出濾液B的一種用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實(shí)驗(yàn)步驟：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為　　　　　　　 。

答案：(本題共12分)

(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　 氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；

或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺

(4)Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓　　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

(6)0.1%