2、下列能發(fā)生的反應中, 離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合　　　 　　　　　

　　　　 B．碳酸鈣和鹽酸混合　 　　　　　　　　　

　　　　 C．足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中　 　　　

　　　　 D．氯化鎂溶液中通入二氧化碳　 　　　　　

①合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。有些應該考慮到后續(xù)反應。

②式正確：化學式與離子符號使用正確。

③號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

④雙守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應中還要遵循電子守恒)。

⑤明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

⑥細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

無論是哪種考試模式，該題型是年年高考必考題型，分值在 “3+小綜合”考試模式中至少占25分。(含后面無機推斷題中寫離子方程式)

綜合看應該是“符合實際三守恒，分離原則要記清。等號可逆沉與氣，仔細檢查便告成�！�

請認真完成下面練習。

1、下列離子方程式中, 正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫化亞鐵跟鹽酸反應　　　 　　　　　　　 2H⁺+S^2- = H₂S ↑

　　　　 B．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應　 　　　　　

　　　　 C．鐵跟三氯化鐵溶液反應　 　　　　　　　 Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　　　　 D．亞硫酸鈉跟硫酸溶液反應　　　 　　　　　

①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物(金屬氧化物在熔融狀態(tài)下拆如Al₂O₃制Al)、非電解質等均寫化學式。

②微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子式而石灰乳則寫化學式。

③氨水作反應物寫NH₃·H₂O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫NH₃ (標↑號)�！　�

④固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃H₂SO₄與固體反應不能寫離子方程式。

⑤離子方程式要做到質量和電荷雙守恒。

⑥—些特殊的反應[如有酸式鹽參加或生成的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原，Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂按不同比例反應等]要考慮并滿足反應物物質的量的比值。

⑦多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫,如HCO₃^- 、HS^-、HSO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-.

荊連友

17．略

16．略

15．(1) O₂(1分)，HCl(1分)　　　　　　 (2) 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂(3分)

(3) Fe³⁺+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃(3分)　　　 (4) 無色(1分)

(5) 在酸性條件下，Cl^－也能將MnO₄^－還原，使其褪色(2分)

14．⑴　 (2分)　　　 (2分)　

�、脾佗冖邰堍�(2分)　　　 ④(2分)

⑶(2分)

　 (4)(2分)

13．(1) 折線型　　 平面三角形

(2) H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓+ 3H₂O

(3) Cu + 2H₂SO_4(濃)CuSO₄+ 2H₂O + SO₂↑(或C + 2H₂SO_4(濃)CO₂↑+ 2H₂O + 2SO₂↑或Na₂SO₃+ H₂SO₄₎Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑)

(4) ①H₂SO₃ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

② >　　 SO₃^2－+ H₂OHSO₃^－+ OH^－

③增大　 升溫，SO₃^2－水解程度增大，OH^－濃度增大，pH增大　　　 K₂SO₄

12．略