題目列表(包括答案和解析)
3.甲苯和甘油組成的混合物中,若碳元素的質量分數(shù)為60% ,那么可推斷氫元素的質量分數(shù)約為 B.8.7% C.17.4% D.無法計算
2.質量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質中銅絲變?yōu)榧t色,而且質量仍為ag的是
A.硝酸取 B.無水乙醇 C.鹽酸 D.一氧化碳
(每小題有1-2個選項符合題意)
1.酒精在濃H2SO4作用下,可能發(fā)生的反應是
A.加聚反應 B.取代反應 C.消去反應 D.加成反應
4.同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的研究對象
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同位素 |
同素異形體 |
同分異構體 |
同系物 |
研究對象 |
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試題枚舉
[例1]下列說法正確的是
A.原子核都是由質子和中子構成的
B.質子數(shù)相同的粒子其化學性質不一定相同
C.質子數(shù)不同的原子其質量數(shù)也一定不同
D.質子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同,但化學性質不一定相同
解析:H中只有質子,沒有中子,A錯;Na、 Na+、 NH4+質子數(shù)相同,化學性質不同,B正確D錯;質子數(shù)不同,但質子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同,C不對;。
答案:B。
[例2]簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示:
① ② 、邸 !
其中表示質子或電子,表示中子,則下列有
關①②③的說法正確的是 ( )
A.①②③互為同位素
B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學性質不同的粒子
D.①②③具有相同的質量數(shù)
解析:圖示可知,①②③是具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)原子
答案: A
[例3]從下列序號中選擇填空:
互為同位素的是 ;互為同分異構體的是 ;互為同系物的是 ;
互為同素異形體的是 ;同一物質的是 。
①H216O和H218O ②C60和金剛石 ③C4H10和C12H26 ④
⑤HCOOCH3和CH3COOH ⑥235U和238U
解析:同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子,選⑥;同分異構體是指分子式相同結構不同分子,選⑤;同系物是指結構相似,組成上相差若干個CH2的有機分子,選③;同素異形體是指由同種組成的不同單質,選②;④分子式相同,結構也相同,是同一物質。
答案:⑥;⑤;③;②;④。
3.同位素的性質及表示方法
同位素的 性質幾乎完全相同而 性質不同,若某元素的原子核內有6個質子和6個中子,其核素組成符號為 ,說出核素的一個用途 。
思考:為什么同位素的化學性質幾乎完全相同而物理性質不同?
2.原子中各粒子的作用
① 數(shù)決定元素種類,同種元素的不同 ,其 數(shù)相同 數(shù)不同, ② 數(shù)和 數(shù)共同決定了原子(核素)的種類
③元素的化學性質決定于 和 ,其中 是決定元素化學性質的主要因素
1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系
元素是具有 的同一類原子的總稱
核素是具有 和 的一種原子
同一元素的不同 之間互稱為同位素
元素、核素、同位素間的關系可用右圖表示:
2.構成原子的粒子之間的關系
①核電荷數(shù) = = = 元素的原子序數(shù)
思考:哪些微粒的質子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)?
②質量數(shù) = + 數(shù)學表達式:A = +
1.原子組成
原子可分為 和 兩部分,其中原子核又是由 和 構成的
16. (7分)1)1s22s22p63s23p6 (2)HCl H2S (3)H2O2 2H2O22H2O+O2↑(4)CH4O
17 (11分) 1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
18(18分)(1)二 VA 弱
(2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) △H=-859.7KJ/mol
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