14..N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

B.1mol硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時(shí)，銅失去的電子數(shù)為2N_A

C.3molNO跟水充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

D.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

13．已知：H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁ ；H₂(g)+ I₂(g) 　HI(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、K₁= 2K₂　　 B、K₁= K₂²　 　　C、K₁ = K₂ 　　　D、K₁= K₂

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．2.3 g 鈉被足量O₂完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

11．實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H⁺)/c(OH^－)＝10^－12 。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

A．c(B⁺)> c(A^－)> c(OH^－)> c(H⁺) B．c(A^－)> c(B⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(B⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)D．c(B⁺)>C(A^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

10、76.8mg銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO₃^-離子減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺離子同時(shí)減少

　A、4.8×10^-3mol　　 　　　　　　　B、4.4×10^-3mol

C、3.2×10^-3mol　　 　　　　　　D、2.2×10^-3mol

9、向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量(單位：mol)

A、< 0.45　　　　 　　　　　　B、0.45

C、在0.45和0.90之間　　　　 D、> 0.45

8、在氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O中，被氧化和被還原的硫原子數(shù)之比為

　A、1 ：2　　　 　　B、2 ：1　　　　 C、1 ：1　　　　 D、3 ：2

7、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

　A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

　B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。

　C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同；

　D、氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L

6. 某堿式碳酸鎂[Mg(OH)₂·xMgCO₃]固體31克恰好跟100mL8mol/L的鹽酸反應(yīng)后成MgCl₂溶液，則x為

　A、1　　　　　　　 B、2　　　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4

5. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

　A、加熱　 B、不用稀硫酸而用濃硫酸；C、滴加少量CuSO₄溶液； D、不用鐵片而用鐵粉