19．2006年5月15日國家食品藥品監(jiān)督管理局通報了齊齊哈爾第二制藥有限公司假藥案的情況�！褒R二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”(化學式為C₄H₁₀O₃)代替醫(yī)用丙二醇(化學式為C₃H₈O₃)作輔料，用于“亮菌甲素”注射液的生產(chǎn)，導致病人腎功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式C₄H₁₀O₃ (HO－CH₂－CH₂－O－CH₂－CH₂－OH)。以二甘醇為原料，可制取醚、酸、酯、胺等多種化工產(chǎn)品，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4－二惡烷(1，4－二氧環(huán)已烯)，二甘醇單(雙)醚，二甘醇酯類(飽和酯和不飽和酯)等，被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、紡織、涂料、粘合劑、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：

請回答下列問題：

⑴過程1是石油加工中常用步驟，其名稱為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成另一種物質(zhì)E，E可用于金屬的氣割和氧氣焊，則為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應條件是　　　　　　 ；該反應屬于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填有機反應類型)。

⑶物質(zhì)D就是二甘醇，則合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結構簡式分別為：

A：　　　　　 　　　　　　　　　　，B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，C：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷反應1的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結果,使陰陽離子產(chǎn)生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深…

含復雜陰離子的化合物中,復雜離子中的正態(tài)原子對負態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負性原子,使陰離子內(nèi)部化學鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

(1)BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解溫度由高到低的順序是　　　　　　　　　

(2)COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂顏色由淺到深的順序是　　　　　　　　　　　　　　

(3)試解釋Na₂CO₃的分解溫度比NaHCO₃高的原因。　　　　　　　　　 　　　　　

(4)碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體應有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中

通入CO₂氣體卻沒有晶體析出為什么?

17、能源問題是人們關心的熱點，為解決能源危機，科學家為此做出許多的努力。下列幾個問題都與此有關，請利用所學知識回答下列問題：

(1)對于反應 H₂+Cl₂=2HCl 　△H﹤0　 的反應放熱的解釋，可以從以下兩個角度去理解：

①從反應物總能量和生成物總能量的相對大小去理解。

　　　　 △H=E_生成物-E_反應物

②從反應物總鍵能和生成物總鍵能的相對大小去理解

△H =∑反應物鍵能-∑生成物鍵能

　　 那么對于①②兩個角度的解釋的以下說法中，合理的是( )

　　　 A、二解釋相互矛盾，因為生成物總鍵能大，生成物總能量高

　　　 B、二解釋不矛盾，因為形成新化學鍵放出的能量多，生成物總能量就低

　　　 C、 二解釋相互矛盾，因為形成新的化學鍵放出的能量多，生成物總能量就高

D、二解釋不矛盾，因為生成物總鍵能大，成鍵時放出的能量少，生成物總能量就低

(2)共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：

Si-Si ：175 kJ·mol^－1 　Si –O：460 kJ·mol^－1 　　O＝O：498 kJ·mol^－1

則反應：Si(s)　+O₂(g)　＝SiO₂(s)的反應熱

△H=________________________

(3)有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想。對此，你的觀點是：　　　 ______________(填“A”或“B”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．可行　　　　　　　　　　　　 B．不可行　　　

16、⑴　下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描�?u>不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

②　配制硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

(2) 某�；瘜W興趣小組學生進行如下實驗。

a、使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是：____________　 。步驟③的主要操作包括： __________________

b、硫酸銅溶解度的測定：

用兩個相同的石墨電極電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是 __________________。已知飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是：____________ 。

c、某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。實驗小組同學設計實驗裝置如下圖，驗證該實驗，該反應的化學方程式是：

　______________________________　　　　　　　　　 。

若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是______________________________________________________。

15．(1)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有__________

(2)對下列儀器回答下列問題：

A、容量瓶　B、蒸餾燒瓶　C、滴定管　D、量筒　E、燒杯　F、蒸發(fā)皿　G、分液漏斗

�、贅擞小�0”刻度的有　　　　　(填序號)；

�、谑褂脮r必須檢查是否漏水的有　　　(填序號)；

③對允許加熱的儀器，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有　　(填序號)；

(3)現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol / L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是　　　　　　；

②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

c(NaOH)＝　　　　　　　　　　　　　　　；

③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏　　。

14．將質(zhì)量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L^-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V₂L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W₂g。下列關系式中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．24n(A1)+35.5n(Na)=W₂-W₁　　　　　 B．n(Na)+3n(A1)=aV₂

　　　　 C．n(Na)+3n(A1)=V₁/11.2　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)V₂=V₁/22.4

第Ⅱ卷 非選擇題 (共72分)

13．乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇經(jīng)過下列步驟；首先在較低溫度下乙烯被濃H₂SO₄吸收：

　　　　　 CH₂＝CH₂十H₂SO₄(濃)→CH₃CH₂OSO₃H (I)

然后生成物(I)再進一步吸收乙烯，產(chǎn)生生成物(II)：

　　　　　 CH₃CH₂OSO₃H + CH₂＝CH₂→( CH₃CH₂O)₂SO₂ (II)

加水時，生成物(I)和(II)都與水反應生成乙醇：

　　　　　 CH₃CH₂OSO₃H +H₂O→CH₃CH₂OH+H₂SO₄

　　　　 (CH₃CH₂O)₂SO₂ + 2H₂O→2CH₃CH₂OH+H₂SO₄

下列敘述中正確的是：

(1)化合物I．II都屬于酯類；

(2)上述生成I．II化合物的反應都屬于酯化反應(酸和醇起作用生成酯和水的反應叫做酯化反應)；

(3)上述生成I．II化合物的反應都屬于加成反應；

(4)上述生成醇的反應都屬于取代反應

A．只有(1)　　 　　　　　B．只有(1)(3)　

C．只有(1)(3)(4) 　　D．(1)(2)(3)(4)

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：

A．9.6g銅與足量的稀硝酸反應，生成NO分子數(shù)一定為0.1N_A

B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和OH^－數(shù)目之和為0.1N_A

C．0.2g　 D₂O中所含中子數(shù)為0.1N_A

D．常溫下，1.12L氮氣所含原子數(shù)為0.1N_A

11．青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學用品之一，青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈₇O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原物只有NO，下列說法正確的是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．青石棉是一種易燃品且易溶于水

　　　　 B．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O·3FeO·Fe_­2O₃·8SiO₂·H₂O

　　　　 C．1molNa_­2­Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液

　　　　 D．1molNa_­2­Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

10、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說法不正確的是(　　 )

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動