5、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化 D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑　　　

4、下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是

A．Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O　　　　

B．3Cu + 8 HNO₃== 3Cu(NO₃)₂ +2 NO↑ + 4H₂O

C．2Mg + CO₂ ==C + 2MgO　　　

　D．C + H₂O(g)== CO + H₂

3、下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A　 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得　

B　 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)　　　

C　 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑　　

D　 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性　　

2、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )

A、　 硫酸　　　　 B、氯水　　　 C、硝酸鋅　　　 D、氯化鈣

1、水在下列反應(yīng)中不作還原劑的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、C1₂+H₂O=HCIO+HCl 　　　　　　B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　　　 D、2F₂+2H₂O= 4HF+O₂

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　　　　　　　　 肯定是氧化還原反應(yīng)，　　　　　　　　 肯定不是氧化還原反應(yīng)，

　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 可能是氧化還原反應(yīng)。

思考：下列方框代表化學(xué)反應(yīng)的集合、圓圈代表某種反應(yīng)類型的集合，其中，表示的關(guān)系正確的是　　 (　　 )

[課堂復(fù)習(xí)]

知識(shí)點(diǎn)1：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

例1：下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)　　　　　 B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑　　　　　 D. 電子是從還原劑出發(fā)向氧化劑轉(zhuǎn)移

例2：生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個(gè)反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。該反應(yīng)中H₂O₂

　　 A、既不是氧化劑，也不是不原劑　　 B、既是氧化劑又是還原劑

　　 C、僅為氧化劑　　　　　　　　　　 D、僅為還原劑

例3：對(duì)于2NaBr + Cl₂ == 2NaCl + Br₂反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

B．Cl₂是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

C．若有1.6gBr₂生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04N_A個(gè)電子

D．鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑

知識(shí)點(diǎn)2：了解常見的氧化還原反應(yīng)

例4：屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(　 )

A．CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．2Fe²⁺+Cl₂ ＝ 2Fe³⁺+2Cl^-

C．HCO₃^-+H⁺ ＝ CO₂­+H₂OD．2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

例5：蘋果汁中含有Fe²⁺，是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。說明維生素C具有 A．還原性　　　　　 B．氧化性　　　　　 C．堿性　　　　　 D．酸性　　　　　　　

例6：下列試劑的濃溶液在空氣久置都會(huì)變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是

A、雙氧水　　　　 B、次氯酸鈣 　　C、金屬鈉　 　D、硫酸亞鐵

［記記背背］

常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂、O₃，含較高價(jià)態(tài)元素的化合物如：HNO₃、H₂SO₄、KClO₃、KMnO₄、MnO₂、HClO。

常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等，非金屬離子，含低價(jià)態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如S^2－、H₂S、SO₂ 、I^－、CO、H₂等，低價(jià)陽離子如Fe²⁺等。

即做氧化劑又做還原劑的是：Na₂O₂、H₂O₂等。

［課后練習(xí)］

多項(xiàng)選擇題15題，每題3分，共30分，每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，全選對(duì)給3分，少選且正確給1分，錯(cuò)選給0分。

2、常見的氧化劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 常見的還原劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一般說來，元素處于最高化合價(jià)時(shí)，它的原子只能　　 電子，因此，該元素只能作　　 劑，元素處于最低化合價(jià)時(shí)，它的原子只能　　　 電子，因此，該元素只能作　　　 劑，元素處于中間價(jià)態(tài)，隨反應(yīng)條件不同，該元素既能　　　 電子，又能　　　 電子，因此該元素既能作　　 劑，又能作　　　 劑。

思考：：從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(　　 )　

A．Na₂S　　　　　　　　 B． S　　　　 　　　 C． SO₂ 　　　　 D． H₂SO₄

1、　 有關(guān)概念

在氧化還原反應(yīng)中：

氧化劑　　　 電子，化合價(jià)　　　 ，被　　　　 ，發(fā)生　　 反應(yīng)，得到　　 產(chǎn)物，具有　　　 性；

還原劑　　　 電子，化合價(jià)　　　 ，被　　　　 ，發(fā)生　　　 反應(yīng)，得到　　 產(chǎn)物，具有　　　 性。

氧化還原反應(yīng)的特征：　　　　　　　　　　 ，實(shí)質(zhì) 　　　　　　　　　　。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是　　　　　　　　　　　 。

思考：下面的兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 高溫

　Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂　　　　　　　　 (2)　 Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂　　　

2、　 了解常見的氧化還原反應(yīng)。

[課前準(zhǔn)備]

1、　 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。