2．最高正化合價和最低負化合價：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素正化合價從+1　+7，負化合價，由－4�。�1變化。

注意：(1)O、F無正價，金屬無負價

(2)最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)

(3)最高正化合價+∣最低負化合價∣＝________

例10．在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　　　　　　　 D.Ar

例11．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　　 　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　 　　　　 D.11和6

1．核外電子層排布：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子從_____個遞增到_______個的情況(K層由1－2)。

2.核外電子的排布規(guī)律

(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n²(n表示電子層)

(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。

(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。

例9．判斷下列示意圖是否正確？為什么？

1．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

(二)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：屬于同一種元素的不同種原子

例如：H、H、H 是三種不同的原子，及三種核素，但屬于同種元素。互稱同位素。

例8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)　　　　 和　　　　 互為同位素。

(2)　　　 　和　　　　 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

第二節(jié)　元素周期律

(一)原子的構(gòu)成：

(1)原子序數(shù)　＝　核電核數(shù)�。健≠|(zhì)子數(shù)�。健『送怆娮訑�(shù)。

(3)

		核外電子　 Z個

原子X

例7．考古時利用　　 測定一些文物的年代�！　� 原子核內(nèi)中子數(shù)是　　　　　　 (　　 )

A．20　　　　　　　 B．14　　　　　 C．8　　　　　　　 D．6

(二)鹵族元素：

1．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_________個

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：(從F₂到I₂)

　(1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；(2)密度逐漸增大；(3)單質(zhì)的熔、沸點升高

3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X₂ + H₂ ＝ 2 HX

　 鹵素單質(zhì)與H₂ 的劇烈程度：依次減弱 ；　　 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

　 4．鹵素單質(zhì)間的置換

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂　 氧化性：Cl₂________Br₂ ； 還原性：Cl^－_____Br^－

　　 2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂　 　 氧化性：Cl₂_______I₂ ；　 還原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂　　 氧化性：Br₂_______I₂ ；　 還原性：Br^－______I^－

　結(jié)論：　

單質(zhì)的氧化性：依次減弱；　 對于陰離子的還原性：依次增強

例5．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是(　 )

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂　　　　 B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．H₂、HBr、HCl、Cl₂　　　　 D．H₂、HCl、HBr、Cl₂

例6．砹(At)原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是(　 )

A．砹是有色固體　　　　　　 B．非金屬性：At＞I

C．HAt非常穩(wěn)定　　　　　　 D．I₂ 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。

(一)堿金屬元素：

1．原子結(jié)構(gòu)　　 　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)　　

2．化學(xué)性質(zhì)的相似性：

與氧氣反應(yīng)：4Li　 +　 O₂ 　　　Li₂O　　 　　2Na　 +　 O₂ 　　　Na₂O₂　

與水反應(yīng)：2 Na　 + 2H₂O　 ＝　2NaOH + H₂↑　　 2K　 + 2H₂O　 ＝　2KOH + H₂↑

結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

3．化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸　　　　 ，原子核對最外層電子的引力逐漸　　　 ，原子失去電子的能力　　　　 ，即金屬性逐漸增強。

4．物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。

2)遞變性(從鋰到銫)：①密度逐漸增大　 K反�！　　　� ②熔點、沸點逐漸降低

3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。

小結(jié)：遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸__ ___，原子核對最外層電子的引力逐漸_____，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸_______。

例3．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(　 )

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

例4．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是(　 )

A．鉀原子失電子比鈉原子容易　　 　　　　 B．鉀離子氧化性比鈉離子強

C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈　　　　　 　　　　 D．KOH堿性比NaOH強

　　 短周期(第1、2、3周期)

　　　周期：7個(共七個橫行)　

周期表　　　　　　　 長周期(第4、5、6、7周期)

　　　　　　　　主族7個：ⅠA - Ⅶ A

族：16個(共18個縱行)副族7個：I B - Ⅶ B

　　　　　　　　第Ⅷ族1個(3個縱行)

　　　　　　　　零族(1個)稀有氣體元素

重要關(guān)系： 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)　　　　　　 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

例1．主族元素的次外層電子數(shù)(除氫)　 (　　 )

A．一定是8個　　　　　　　　　　　　　 B．一定是2個

C．一定是18個　　　　　　　　　　　　　 D．是2個、8個或18個

例2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于　 (　　 )

A．ⅢB族　　　　 　 B．ⅢA族　　　　　 C．ⅠB族　　　　 D．ⅠA族

寫出烴的燃燒通式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[練習(xí)] 例45．等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O₂最少的是：　　　　　　　　 (　　 )

　 A．C₆H₆　 　　　　 B．CH₄　 　　　　 C．C₂H₄　 　　　　 D．C₇H₈ 例46．等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O₂質(zhì)量最少的是：　　　　　　　　 (　　 )

　 A．C₆H₆　 　　　　 B．CH₄　 　　　 C．C₂H₄　 　　　　 D．C₇H₈