4．將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入某固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，在相同條件下將1 mol CO和2 mol H₂O(g)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為

A．22.2%　　　　　　　　 B．28.2%　　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　　　　 D．37.8%

3．8.8 g CO₂與足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，Na₂O₂固體增重為

A．14.4 g　　　　　　　　 B．15.6 g　　　　　　　　　 C．8.8 g　　　　　　　　 　　　D．5.6 g

2．甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。若已知甲的分子式是XY₂，則乙的分子式只可能是

A．XY　　　　　　　　　　 B．X₂Y　　　　 　　　　　　　C．X₂Y₃　　　　　　　　　　　 D．XY₃

1．元素X有兩種天然同位素⁶⁵X和⁶³X，其原子個(gè)數(shù)百分比分別為31%和69%，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A．63　　　　　　　　　　　 B．63.5　　　　　　　　　　 C．64　　　　　　　　　　　　　 D．64.5

5．在500 mL 0.2 mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮H⁺在陰極的放電及水分蒸發(fā))，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重_____g。1.28 g。

估算法

化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以其中的計(jì)算量應(yīng)該是較小的，有時(shí)不需要計(jì)算出確切值，符合要求的便可選��；為提高解題的速率，簡(jiǎn)化運(yùn)算的程序，通過邏輯推理，確定出結(jié)果的大致范圍，結(jié)合題給信息，直接得出答案，做到“不戰(zhàn)而勝”。

4．Cl₂和ClO₂均具有強(qiáng)氧化性，可作為飲用水的消毒劑。其中，用Cl₂消毒的飲用水中含有微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合物，而ClO₂則沒有；并且用ClO₂消毒的效益是Cl₂的2.63倍，試通過計(jì)算加以證明。

3．有兩種鐵的氧化物X和Y，質(zhì)量分別為2.16 g和1.74 g，在加熱條件下，分別用足量CO還原，并把生成的CO₂各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3 g沉淀，則這兩種氧化物分別為

A．FeO和Fe₂O₃　　　 B．Fe₂O₃和Fe₃O₄　　　 C．FeO和Fe₃O₄　　　 D．Fe₂O₃和FeO

2．將4 g某金屬加入到100 mL 4 mol/L的稀硫酸中，當(dāng)硫酸濃度降為原來一半時(shí)(假設(shè)體積沒有發(fā)生變化)，金屬還沒有完全溶解，則該金屬是

A．Zn　　　　　　　　　 　　B．Al　　　　　 　　　　　　　C．Fe　　　　　　　　　　　　　 D．Mg

1．兩種金屬粉末的混合物2 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.1 g H₂，則這個(gè)混合物可能是

A．Fe－Mg　　　　　　 B．Mg－Al　　　　　　　 C．Fe－Zn　　　　　　　　　 D．Al－Cu

6．現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是

A．Li　　　　　　　　　　　　　 B．Na　　　　　　　　　　　　 C．K　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cs

摩爾電子質(zhì)量法

根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，得失電子相等的原則，立意是提供、得到或偏移1 mol電子所需要和涉及的物質(zhì)的質(zhì)量，利用這種物質(zhì)的質(zhì)量來解決的方法稱為摩爾電子質(zhì)量法。抓住轉(zhuǎn)化過程中的關(guān)鍵因素，思路明確、簡(jiǎn)化過程。