3．今有銣和另一種堿金屬組成的合金6 g與水作用生成2.24 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求另一種堿金屬可能是什么？銣在該合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2．在120℃時(shí)，向密閉容器中充入H₂S和O₂的混合氣體100 mL，用電火花引燃，經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)定容器內(nèi)殘留氣體體積為V mL。

(1)討論V和x(x表示100 mL混合氣體中O₂體積)函數(shù)式。

(2)若殘留氣體體積V＝90 mL，求原混合氣體的組分。

1．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組合成混合氣體，1分子A或B最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子比A分子多，將1 L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5 L CO₂氣體。試推斷原混合氣體中A和B的所有可能組合及體積比。

10、在25℃，101kPa條件下，將，通入10LCO和的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)

(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣中

V(CO)=　

(2)若剩余氣體的體積為aL，則原CO和的混合氣中__________

(　　 )

(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是__________

(1)5　 10

(2)(a-10)：(20-a)

(3)10<a<20

例11：用含的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，SO₃的吸收過(guò)程中損失率為2%，求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量和標(biāo)況下空氣的體積。(假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)。

解析：設(shè)需要礦石的質(zhì)量為x；氧氣物質(zhì)的量為y。本題涉及的化學(xué)方程式為：

　 �、伲�

另外，氧氣參與了兩個(gè)反應(yīng)，可將①+②×4+③×8，整理后得出相應(yīng)的關(guān)系式：

15mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解之得：

則所需空氣的體積：。

例12：工業(yè)上生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的

，假設(shè)原料的利用率為95%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？

解析：本題依據(jù)題給化學(xué)方程式，用關(guān)系式法列式：

解之得：

例13：為測(cè)定某石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過(guò)量的濃度為6mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的，再加入足量的草酸銨溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：，過(guò)濾出后，用稀溶解：，再用蒸餾水稀釋溶液至，取出用的酸性溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amol/L的，計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：設(shè)生成沉淀物質(zhì)的量為x

本題涉及到化學(xué)方程式或離子方程式為：

9、將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)．

　(1)當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．

　(2)當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．

　(3)當(dāng)時(shí)，剩余固體為_(kāi)_______，排出氣體為_(kāi)_______．

　(4)當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_(kāi)_______．

　解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：

　�、�

　　　 ②

　　　 ③

　(1)當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆](méi)有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2+②得：

　由方程式可知：．

　(2)當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無(wú)生成，將方程式①×2+②+③得：

　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�生成，所�?sub>

(3)當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

(4)當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

2b　 　　　　　　　　b　　 b

　 b　　　 b　　　　　　　

設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　 x　　　 x　　　　　　　

依題意有：　　

　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：

　所以，

8、在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol/L鹽酸60 mL．向左盤燒杯中放入粉末，往右盤燒杯中加入x g A物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡．

　(1)若A為．

�、佼�(dāng)a≤15時(shí)，x的值為_(kāi)_______(用含a的代數(shù)式表示，以下同)．

�、诋�(dāng)18.6≥a＞15時(shí)，x的值為_(kāi)_______．

�、郛�(dāng)a＞18.6時(shí)，x的值為_(kāi)_______．

　(2)若A為，且兩只燒杯中均無(wú)固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是________．

解析：這是一道天平平衡問(wèn)題的計(jì)算．兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等．兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　 溶液增重

　　　100　　　　　　　　 56

　　　a　　　　　　　　 0.56a

　　 溶液增重

　　　84　　　　　　　　40

　　　x　　　　　　　　 40x/84

　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　(1)a≤15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于、均過(guò)量，天平保持平衡的條件是：

　 x＝1.176a

(2)時(shí)，鹽酸對(duì)于不足，且對(duì)于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為。則天平保持平衡的條件是：

因此，時(shí)，天平保持平衡的條件是：

(3)當(dāng)時(shí)，天平保持平衡的條件是：　

因?yàn)闊�杯中無(wú)固體剩余，說(shuō)明。、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)質(zhì)量相等，所以天平保持平衡時(shí)：

7、將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：。通過(guò)計(jì)算、確定KNO₃的還原產(chǎn)物是什么？(還原產(chǎn)物為氧化物)并寫出其離子方程式。

　解析：該題中Fe已全部被轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，因此Fe²⁺與KNO₃、KMnO₄的氧化還原反應(yīng)中，還原劑為Fe²⁺，氧化劑為KNO₃、KMnO₄，根據(jù)電子得失守恒列方程。

Fe²⁺失去電子的物質(zhì)的量= KMnO₄得到電子的物質(zhì)的量+KNO₃得到電子的物質(zhì)的量

即，還原產(chǎn)物為

離子方程式：

6、已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)：

　3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O，NO和NO₂可一起與NaOH溶液作用現(xiàn)欲用V L某燒堿溶液使由nmol NO和m mol NO₂組成的混合氣體中的氮全部進(jìn)入溶液中，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為多少？

　解析：NO和NO₂的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為NaNO₂，產(chǎn)物中Na⁺與的物質(zhì)的量比為1∶1，根據(jù)反應(yīng)中Na⁺與N原子的物質(zhì)的量守恒，可列出方程。

設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x。

(mol/L)

5、把過(guò)量的Fe粉投入到FeCl₃和CuCl₂組成的混合溶液中，充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)后過(guò)濾、干燥，稱得不溶性物質(zhì)的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。求混合物中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量之比是多少？

　　 解析：設(shè)CuCl₂為xmol、FeCl₃為ymol。

鐵粉投入和的混合溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　 　　=　 　　　+

xmol　　 xmol　　　 xmol

mol　　 ymol

反應(yīng)后所得不溶物為銅粉和過(guò)量的鐵粉。按題意，反應(yīng)中與和反應(yīng)而消耗鐵粉的質(zhì)量與置換出銅粉的質(zhì)量一定相等，按比等量關(guān)系用代數(shù)法求解。

4、現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。

　 (1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　 (2)若氧化銅在混合物中的量的比值為x(0<x<1)

　 問(wèn)：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間 的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。

解析：(1)首先寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系，分析當(dāng)CuO恰好完全反應(yīng)時(shí)，x值是多少？

①

　 ②

　 按①式反應(yīng)，x值為時(shí)，反應(yīng)物恰好反應(yīng)；按②式反應(yīng)，x值為時(shí)，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。

　 (2)當(dāng)時(shí)，CuO過(guò)量，按C的量計(jì)算。

2mol　　　 1mol　 　　　2mol

Ax　　　 A(1-x)　　 2A(1-x)

　 剩余CuO的物質(zhì)的量

　 (3)當(dāng)時(shí)，不足量，按CuO的量計(jì)算，生成銅的量為Ax。

　 (4)當(dāng)時(shí)，C過(guò)量，按②式中的CuO的量計(jì)算，生成銅為Ax，剩余C的物質(zhì)的量為：

　 將所得結(jié)果的有關(guān)數(shù)值填入下表：

x 值	殘 留 固 體
	分 子 式	物 質(zhì) 的 量
	Cu 　CuO	2A(1－x) 　A(3x－2)
	Cu	Ax(或A)
	Cu	Ax
	Cu	Ax(或)
	Cu 　C	Ax 　A(1－2x)