4．已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　 )

A.(A-n+8)mol　　　　　　　 B.(A-n+10)mol

C.(A-n+2)mol　　　　　　　　　　　 D.(A-n+6)mol

3．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄I是一種元素晶體，下列對它的描述中不正確的是(　　 )

A.它是一種共價化合物　　　　　　 B.在加熱時此化合物可以分解

C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)　　 D.該化合物可以由PH₃跟HI化合而成

2．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是(　　 )

A.含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

1．有和兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同。下列關(guān)系式或化學(xué)正確的是(　　 )

A.a-n=b+m　　　　　　　　　　　　 B.a+m=b-n

C.氧化物為YO_m　　　　　　　　　　 D.氫化物為H_nX或XH_n

[例6]　 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A________、B________、C________(填元素符號)。

[解析]　 本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3≈14<18，可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應(yīng)分布在ⅥA、ⅦA族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O符合題意。

[例7]　 已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL 0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]　 周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價金屬。設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M，由關(guān)系式X²⁺-Na₂CO₃得，M∶1=0.192∶(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第ⅡA族。

[例5]　 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A.X>Y>Z　　　　 B.Y>X>Z　 　　C.Z>X>Y　 　　D.Z>Y>X

[解析]　 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X元素的陽離子半徑大于Y，故核電荷數(shù)應(yīng)是Y>X。Z和Y的電子層數(shù)相同，則它們在同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn)Z的原子半徑小于Y，則核電荷數(shù)Z>Y。綜合以上關(guān)系得Z>Y>X。

本題正確答案為D。

[例4]　 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1 　　　　　　B.2　　 　　　　C.5　　 　　　　D.6

[解析]　 設(shè)兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X₂Y₃，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有₅B、₇N、₁₃Al，Y元素有₈O和₁₆S，原子序數(shù)差值見下表

本題正確答案為D。

[例3]　 銅有兩種天然同位素和，參考銅的原子量(63.5)估算的百分含量約是

A.20%　　　　 B.25%　　 　　C.50%　　 　　D.66.7%　　 　　E.75%

[解析]　 用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個數(shù)比

即與的原子個數(shù)比為1∶3，所以%=×100%=25%，故應(yīng)選B。

[例2]　 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.HAt很穩(wěn)定　　　　　　　　　　　　　　 B.易溶于某些有機(jī)溶劑

C.AgAt不溶于水　　　　　　　 　　　　　　D.是有色固體

[解析]　 由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項A錯誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。

本題正確選項為A。

[例1]　 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

[解析]　 元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無法求解，故選項A正確。質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量=×一種碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量，故選項C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。

本題正確答案為A。本題要求熟悉有關(guān)的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量，核素與同位素等。