3．化合物CO、HCOOH和OHC－COOH(乙醛酸)分別燃燒時(shí)，消耗O₂和生成CO₂的體積比都是1:2，后兩者的分子可以看成是CO(H₂O) 和 (CO)₂(H₂O)，也就是說：只要分子式符合 (CO)_n(H₂O)_m(n和m均為正整數(shù))的各有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗O₂和生成CO₂的體積比總是1:2�，F(xiàn)有一些只含C、H和O三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗O₂和生成CO₂的體積比是3:4。則：

(1)這些有機(jī)物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是__________ C₂H₂O₂。

(2)某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對分子式質(zhì)量分別為a和b(a < b)，則b－a必定是_____(填入一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍。18

(3)在這些有機(jī)物中有一種化合物，它含有兩個(gè)羧基。取0.2625 g該化合物恰好能與25.00 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，據(jù)此，結(jié)合必要的計(jì)算和推導(dǎo)，試求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量和分子式。210，C₆H₁₀O₈。

區(qū)間公式法

已知有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，可用該法求解分子式，使用非常方便。原理如下：

C_xH_y：M＝12x+y，2 < y < 2x+2，2 < M－12x < 2x+2，(M-2)/14 < x < (M-2)/12。

2．化合物C₃H₆、CH₃CHO、CH₃CH₂COOH、C₆H₁₂O₆等完全燃燒時(shí)，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1:1，后三者化學(xué)式可看成 (CH₂)_nO_m，只要化學(xué)式符合此通式的各種有機(jī)物，完全燃燒生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比總為1:1。現(xiàn)有一些只含C、H和O三種元素的有機(jī)物，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，且CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2:3，則：

(1)該類有機(jī)物的通式為__________(CH₃)_nO_m�！　　　　　　� C₂H₆O，CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃。

(2)這些有機(jī)物中，相對分子質(zhì)量最小的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________

1．某有機(jī)物5.6 g完全燃燒后生成6.72 L(標(biāo)況)CO₂和3.6 g水，該有機(jī)物的蒸氣對CO的相對密度是2，試求該有機(jī)物的分子式。如果該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的Cu(OH)₂混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。C₃H₄O。

7．4NO₂+O₂+2H₂O¾®4HNO₃。

O₂過量/剩余O₂　　　 無氣體剩余　　　 NO₂過量/剩余NO　　　　　　　　　　 ① O₂過量：Y＝V－5XV/4 mL

--------------------'-------------------->X/(1-X)　　　　 ② NO₂過量：氣體是NO。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Y＝(XV－4(1－X)V)/3 mL

6．反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂¾®4NO+6H₂O；總方程式：NH₃+2O₂¾®HNO₃+H₂O。

　　　　　　　　 NO/H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 HNO₃/H₂O　　　　　　　　　　　　　　 x<5a/9　 y=0　　　　　　　　　　 b+y=a-x

-----------'------------------'------------>x mol　　　 x>2a/3　 y=a-x　　　　　　　 5b/4+2y=x

　　　　　　　　　　 5a/9　　　　　　　　　　　　　　　　　 2a/3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2a/3>x>5a/9　　　　　　　　　 y=3x-5a/3

5．(1)　　　　　 Na₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHS

---------------'------------------'--------->n(H₂S)/n(NaOH)

　　　　　　　　　　　　　　　 1/2　　 　　　　　　　　　　　　　　　　1

(2)① m(NaOH)＝0.4×0.5×40＝8.0 g；② m(Na₂S)＝7.8 g；③ m(NaHS)＝11.2 g。

即A可能是NaOH/Na₂S的混合物：n(NaOH)＝0.12 mol，n(Na₂S)＝0.04 mol，n(H₂S)＝0.04 mol；

A也可能是Na₂S/NaHS的混合物：n(Na₂S)＝0.0965 mol，n(NaHS)＝0.007 mol，n(H₂S)＝0.1035 mol

2.5　　 　　　　　　　　　　　　　　　　7.5　　　　　　　　　　　　 7.5 L>a>2.5 L　 V=(1+a)-1.5=a-0.5 L

4．① 2H₂S+O₂¾®2H₂O+2S；a＝2.5 L，② 2H₂S+3O₂¾®2H₂O+2SO₂；a＝7.5 L。

　　　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　 a<2.5 L　 V=(1+a)-(3a/5)=1+2a/5 L

----------'------------------'------->a L　　 a>7.5 L　 V=(1+a)-1.5=a-0.5 L

12.6　 16.7　 20.8

(2)　　　　　 Na₂SO₃　　　　　　　　　 NaHSO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x<1/2　 n(NaHSO₃)=0　

--------------'-----'-----'------>n(SO₂)/n(NaOH)　　　　　　　　 x>1　　 n(NaHSO₃)=n(NaOH)

　　　　　　　　　　　　　　 1/2　　　 3/4　　　 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1/2<x<1　 n(NaHSO₃)=2n(SO₂)-n(NaOH)

3．(1)若只生成Na₂SO₃質(zhì)量為12.6 g；若只生成NaHSO₃質(zhì)量為20.8 g。

　　　　　　　　　　　　　　 Na₂SO₃　　　　　　　 NaHSO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 126a+104b=16.7　　　 a=0.05 mol

-----------------'----'----'-------->m　　　　　　　　　　　　　　 2a+b=0.2　　　　　　　　　 b=0.1 mol