16．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H₂。試回答：

(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有[Al(OH)₄]^－生成，則溶液中一定含有大量的　　　　 離子，

還可能含有大量的　　　　　 離子。

(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有大量的　　　　 離子。

解析：(1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成[Al(OH)₄]^－，則溶液一定含有大量的OH^－，所給離子中可與OH^－大量共存的有Na⁺、Cl^－和NO，但溶液中必須有陽離子存在，故Na⁺一定大量存在。

(2)溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生Al³⁺，則溶液中一定含有大量的H⁺。與H⁺大量共存的離子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO，但因NO在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H₂，故陰離子只能是Cl^－。Ag⁺與Cl^－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH^－、HCO、NO、Ag⁺。

答案：(1)OH^－、Na⁺　Cl^－、NO　(2)OH^－、HCO、NO、Ag⁺

15．(原創(chuàng))近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^－、Cl^－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是　　　　 ，肯定沒有的離子是　　　 ，

可能含有的離子是　　　　　 。

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？

解析：本題利用社會熱點問題結(jié)合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應(yīng)問題，注意Fe³⁺在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。

答案：(1)Ba²⁺、OH^－　Fe³⁺、CO、SO　K⁺、Cl^－　(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K⁺。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl^－。

14. 下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論誰過量都可用同一個離子方程式表示的是(　)

A. 四羥基合鋁酸鈉溶液和鹽酸　 　　　 B．磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水

C．苯酚鈉溶液和二氧化碳　 　　　　　　 D．硝酸銀溶液和氨水

解析：A項鹽酸過量和偏鋁酸鈉過量時的離子方程式分別為：[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O，[Al(OH)₄]^－+H⁺===Al(OH)₃↓+H₂O；B項中磷酸二氫鈉過量和石灰水過量的離子方程式分別為2H₂PO+Ca²⁺+2OH^－===CaHPO₄↓+HPO+2H₂O,2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－===Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O；C項無論誰過量，離子方程式均為+H₂O+CO₂―→+HCO；D項硝酸銀溶液過量和氨水過量的離子方程式分別為：

2Ag⁺+2NH₃·H₂O===Ag₂O↓+2NH+H₂O，Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。

答案：C

13．HgCl₂的稀溶液可用作手術(shù)的消毒劑，已知HgCl₂的熔點為276℃。熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl₂的敘述中正確的是(　)

A. HgCl₂屬于共價化合物 　B．HgCl₂屬于離子化合物

C．HgCl₂屬于非電解質(zhì) 　　D．HgCl₂屬于強電解質(zhì)

解析：HgCl₂的熔點低且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故為共價化合物，弱的導(dǎo)電性說明屬于弱電解質(zhì)。

答案：A

12．下列離子方程式不正確的是(　)

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－CH₃COO^－+NH+3NH₃+2Ag↓+H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+C₆H₅O^－―→C₆H₅OH+HCO

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液退色：

5SO+6H⁺+2MnO===5SO+2Mn²⁺+3H₂O

解析：A項中的反應(yīng)物是H₂O而不能寫為H⁺；注意C項中產(chǎn)物是生成HCO而不能生成CO；B和D都正確。

答案：A

11．在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　)

①Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Cl^－�、贔e²⁺、NO、Cl^－、Na⁺�、跭⁺、Mg²⁺、CH₃COO^－、SO�、躃⁺、H⁺、SO、I^－�、軳a⁺、NO、SO、I^－

A.②⑤　 B．①②④　 C．②③⑤　 D．全部

解析：能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液。①中Ag⁺和Cl^－因反應(yīng)生成沉淀AgCl而不共存，②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O而不共存，③中CH₃COO^－與H⁺不能共存，④中H⁺、SO反應(yīng)生成SO₂而不共存，但③④是非氧化還原反應(yīng)，⑤中發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO+6I^－+8H⁺===3I₂+2NO↑+4H₂O而不共存。

答案：A

10．(2008·廣東，11)下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)

A. 在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：

Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

解析：Ca(ClO)₂具有強氧化性，而SO₂具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO₃，而生成CaSO₄；稀HNO₃具有強氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和S；等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂溶液與稀H₂SO₄混合的離子方程式為Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O。

答案：A

9.　 (2008·四川理綜，11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　)

A. 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄+2OH^－===Cu(OH)₂↓+SO

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH+CO===2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

解析：B中的CuSO₄應(yīng)寫成離子形式，SO不參與反應(yīng)；C中C₆H₅OH的酸性比碳酸弱，因此C₆H₅OH與Na₂CO₃反應(yīng)不能放出CO₂，只能生成NaHCO₃；D中BaCO₃為難溶鹽，應(yīng)寫成分子式；因此只有A正確。

答案：A

8．(2008·重慶理綜，9)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　)

A. 在pH＝1的溶液中：NH、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、[Al(OH)₄]^－、SO

解析：A項中ClO^－與H⁺不大量共存；B項中SO與Ca²⁺不大量共存；C項中NO、H⁺、Fe²⁺相互結(jié)合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項中無離子反應(yīng)，可以共存。

答案：D

7．能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　)

A. Ba²⁺、Mg²⁺、NO、CO　 　 B．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO　 　　 D．NH、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^－

解析：Ba²⁺、Mg²⁺與CO不共存，A錯；B選項中加過量的NaOH無白色沉淀生成；C正確；D加過量的NaOH產(chǎn)生Fe(OH)₃紅褐色沉淀不符合題意。

答案：C