題目列表(包括答案和解析)

 0  7924  7932  7938  7942  7948  7950  7954  7960  7962  7968  7974  7978  7980  7984  7990  7992  7998  8002  8004  8008  8010  8014  8016  8018  8019  8020  8022  8023  8024  8026  8028  8032  8034  8038  8040  8044  8050  8052  8058  8062  8064  8068  8074  8080  8082  8088  8092  8094  8100  8104  8110  8118  447348 

1.  10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應一段時間后,生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2,則NxOy

A.NO          B. N2O3          C. NO2       D.N2O5

試題詳情

1.某化肥廠用氨氣制備硝酸銨。已知氨制一氧化氮的產率為96%;一氧化氮制硝酸的產率為92%,硝酸和氨氣反應得到硝酸銨。問制硝酸所用去氨氣占總消耗氨氣的質量分數(shù)得多少?(提示N 元素是否守恒)

化學方程式配平和過量多步反應計算測試

試題詳情

2.守恒法:

不追究中間過程,只從始態(tài)與終態(tài)時各元素原子總數(shù)恒等的角度上進行整體思維,往往可以使問題簡單化。

例題:利用1t含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦來制硫酸,假設反應過程中由二硫化亞鐵轉化為二氧化硫時,損失硫2%,由二氧化硫轉化為三氧化硫時的利用率只有75%,則一噸黃鐵礦,可制得95%的硫酸多少噸?

解析:工業(yè)上制硫酸有三步反應:

4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 +O2 ==2SO3(條件要標明)

SO3 + H2O == H2SO4

以上三步據(jù)S計量關系可得:FeS2-2SO2-2SO3-2H2SO4

或者由S原子守恒可得:S-H2SO4

設可制得95%的硫酸質量為X則的如下關系:

FeS2   -      2H2SO4

120t          196t

1*80%*(1-2%)*75%   X*95%

利用上下之比左右相等可求出X=1.01t

練習:

試題詳情

1.   關系法:

凡反應連續(xù)進行,上一步反應的產物為下一步反應的反應物再反應時,可用關系式法.

建立關系式的方法有:

A利用原子守恒建立 

B利用方程式中化學計量數(shù)間的關系建立關系式 

C疊加化學方程式來找關系式。

試題詳情

必須進行過量判斷的情況:① 同時給出兩種以上反應物的量;②同時給出兩種反應物的總量;③同時給出一種反應物和一種產物的量;④同時給出反應前、后物質的差量與反應物的總量。

過量計算解題要點:

①將已知量與化學元素方程式中相關量這比作比較后直接斷過量;

②根據(jù)實際變化量(不足的量)利用化學方程式計算。

過量計算的實用方法

例題:25克純度為80%的石灰石與100克質量分數(shù)為15%的稀鹽酸充分反應,試確定反應生成二氧化碳的質量。

解析:(1)比值法:已知量比關系量,比值大者過量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100克  73克

25*80%克  100*15%克

因為25*80%/100〈100*15%/73所以鹽酸過量。計算二氧化碳的量應按碳酸鈣來計算。

(2)十字相乘法:關系量與已知量交叉相乘,積大者所含已知量對應物質過量。

CaCO3  +  2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100克    73克

25*80%克  100*15%克

因為100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量為鹽酸,所以HCl過量.按碳酸鈣計算:

(3)假設法:假設一種物質完全反應完(設為A物質),以它為標準計算所需另一種物質(設為B 物質)的量,若計算所得值比實際值大,則A物質過量;若計算所得值比實際小,則B物質過量.

假設碳酸鈣完全反應完,需消耗鹽酸的質量為X,則

CaCO3  +  2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100克    73克

25*80%克   X

X==25克*80%*73克/100克==14.6克

因為14.6克<100克*15%=15克,碳酸鈣反應完了,而鹽酸還有剩余,所以鹽酸過量.應按碳酸鈣的量來計算二氧化碳.

(4)用差量法來判斷過量問題

此類方法告訴我們的是已知兩反應物的總量和反應后的剩余量。反應前后出現(xiàn)了差量。我們用差量法來計算:

習題:

在1.00L1.00mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的二氧化碳,計算所得溶液中含有的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質的量是多少?

試題詳情

5、離子方程式的配平

離子方程式配平依據(jù)方程式左右兩邊質量守恒和電荷守恒定律。

練習:  Fe (OH)3+  +  ClO-  +  OH-   -  FeO + Cl- + H2O

試題詳情

4、缺項配平

缺項物質原則是:

① 一般作為反應物是介質:酸、堿、水,不參加氧化還原反應。

② 若果在酸性或堿性介質中反應,作為生成物則為水。

③ 缺什么,補什么。先看元素種類,若無所缺元素,則化合價升降后看原子個數(shù)的差

例2:配平:

解析:顯然,左邊少H、O,應有水。稀HNO3被還原為NO,此式合理。

As2S3+   HNO3+   H2O  -   H3AsO4+   H2SO4+   NO

   As2S3和HNO3標準物,可以用化合價升降一次配平。

3As2S3+28HNO3+4H2O = 6H3AsO4+9H2SO4+28NO

練習

試題詳情

3、多元素同時發(fā)生氧化還原的反應化合價加和整體配平

練習  Cu2S + HNO3  - Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O

試題詳情

2、“歸中”反應必須從反應物配起

練習  FeCl3  +  Fe  -  FeCl2

試題詳情

1、部分氧化還原反應、自身氧化還原反應逆向配平

例1 Zn + HNO3--Zn(NO3)2  +  NH4NO3  +  H2O

分析:該反應中HNO3部分被還原,其系數(shù)應為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應,宜從反應物和生成物同時著手,先確定Zn和NH4NO3的系數(shù)。

確定了Zn和NH4NO3的系數(shù)分別為4和1之后,再用觀察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系數(shù)依次為4、10、3。

練習   I2 + KOH - KI + KIO3 + H2O

試題詳情


同步練習冊答案