1.　 10.8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應一段時間后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，則N_xO_y是

A.NO　　　　 　　　　　B. N₂O₃　C. NO₂　　　　　　 D.N₂O₅

1．某化肥廠用氨氣制備硝酸銨。已知氨制一氧化氮的產率為96%；一氧化氮制硝酸的產率為92%，硝酸和氨氣反應得到硝酸銨。問制硝酸所用去氨氣占總消耗氨氣的質量分數(shù)得多少？(提示N 元素是否守恒)

化學方程式配平和過量多步反應計算測試

2．守恒法：

不追究中間過程，只從始態(tài)與終態(tài)時各元素原子總數(shù)恒等的角度上進行整體思維，往往可以使問題簡單化。

例題：利用1t含F(xiàn)eS₂80%的黃鐵礦來制硫酸,假設反應過程中由二硫化亞鐵轉化為二氧化硫時,損失硫2%,由二氧化硫轉化為三氧化硫時的利用率只有75%,則一噸黃鐵礦,可制得95%的硫酸多少噸?

解析：工業(yè)上制硫酸有三步反應：

4FeS₂ + 11O₂==2Fe2O₃ + 8SO₂↑

2SO₂ +O₂ ==2SO₃(條件要標明)

SO₃ + H₂O == H₂SO₄

以上三步據(jù)S計量關系可得:FeS₂-2SO₂-2SO₃-2H₂SO₄

或者由S原子守恒可得：S-H2SO₄

設可制得95%的硫酸質量為X則的如下關系：

FeS₂　　 -　　　　　 2H₂SO₄

120t　　　　　　　　　 196t

1*80%*(1-2%)*75%　　 X*95%

利用上下之比左右相等可求出X=1.01t

練習：

1.　　 關系法:

凡反應連續(xù)進行,上一步反應的產物為下一步反應的反應物再反應時,可用關系式法.

建立關系式的方法有:

A利用原子守恒建立　

B利用方程式中化學計量數(shù)間的關系建立關系式　

C疊加化學方程式來找關系式。

必須進行過量判斷的情況：① 同時給出兩種以上反應物的量；②同時給出兩種反應物的總量；③同時給出一種反應物和一種產物的量；④同時給出反應前、后物質的差量與反應物的總量。

過量計算解題要點：

①將已知量與化學元素方程式中相關量這比作比較后直接斷過量；

②根據(jù)實際變化量(不足的量)利用化學方程式計算。

過量計算的實用方法

例題：25克純度為80%的石灰石與100克質量分數(shù)為15%的稀鹽酸充分反應，試確定反應生成二氧化碳的質量。

解析：(1)比值法：已知量比關系量，比值大者過量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100克　 73克

25*80%克　 100*15%克

因為25*80%/100〈100*15%/73所以鹽酸過量。計算二氧化碳的量應按碳酸鈣來計算。

(2)十字相乘法：關系量與已知量交叉相乘，積大者所含已知量對應物質過量。

CaCO3　 +　 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100克　　　 73克

25*80%克　 100*15%克

因為100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量為鹽酸，所以HCl過量.按碳酸鈣計算:

(3)假設法:假設一種物質完全反應完(設為A物質),以它為標準計算所需另一種物質(設為B 物質)的量,若計算所得值比實際值大,則A物質過量;若計算所得值比實際小,則B物質過量.

假設碳酸鈣完全反應完,需消耗鹽酸的質量為X,則

CaCO3　 +　 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100克　　　 73克

25*80%克　　 X

X==25克*80%*73克/100克==14.6克

因為14.6克<100克*15%=15克,碳酸鈣反應完了，而鹽酸還有剩余，所以鹽酸過量.應按碳酸鈣的量來計算二氧化碳.

(4)用差量法來判斷過量問題

此類方法告訴我們的是已知兩反應物的總量和反應后的剩余量。反應前后出現(xiàn)了差量。我們用差量法來計算：

習題:

在1.00L1.00mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的二氧化碳,計算所得溶液中含有的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質的量是多少?

5、離子方程式的配平

離子方程式配平依據(jù)方程式左右兩邊質量守恒和電荷守恒定律。

練習：　 Fe (OH)³⁺ +　 ClO^-　 +　 OH^-　 -　 FeO + Cl^- + H₂O

4、缺項配平

缺項物質原則是：

① 一般作為反應物是介質：酸、堿、水，不參加氧化還原反應。

② 若果在酸性或堿性介質中反應，作為生成物則為水。

③ 缺什么，補什么。先看元素種類，若無所缺元素，則化合價升降后看原子個數(shù)的差

例2：配平：

解析：顯然，左邊少H、O，應有水。稀HNO₃被還原為NO，此式合理。

As₂S₃+　　 HNO₃+　　 H₂O　 -　　 H₃AsO₄+　 　H₂SO₄+ 　　NO

　　 As₂S₃和HNO₃標準物，可以用化合價升降一次配平。

3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O ＝ 6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

練習

3、多元素同時發(fā)生氧化還原的反應化合價加和整體配平

練習　 Cu₂S + HNO₃ 　- Cu(NO₃)₂ +NO +H₂SO₄ + H₂O

2、“歸中”反應必須從反應物配起

練習　 FeCl₃ +　 Fe　 -　 FeCl₂

1、部分氧化還原反應、自身氧化還原反應逆向配平

例1 Zn + HNO₃--Zn(NO₃)₂ +　 NH₄NO₃ +　 H₂O

分析：該反應中HNO₃部分被還原，其系數(shù)應為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應，宜從反應物和生成物同時著手，先確定Zn和NH₄NO₃的系數(shù)。

確定了Zn和NH₄NO₃的系數(shù)分別為4和1之后，再用觀察法配平Zn(NO₃)₂、HNO₃、H₂O的系數(shù)依次為4、10、3。

練習　 　I₂ + KOH - KI + KIO₃ + H₂O