題目列表(包括答案和解析)
3.非電解質(zhì):非金屬的氧化物、絕大部分有機物(除羧酸、酚類、羧酸鹽)。
2.弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水。
1.強電解質(zhì):大部分的鹽類,強酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI),強堿(ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)2、Mg(OH)2),活潑金屬的氧化物。
5、判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。
、潘嵝匀芤(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合題設條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>
4、兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
3、號實際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符號符合實際。
(1)違背反應客觀事實
如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒
(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式
如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因:HI誤認為弱酸.
(4)反應條件或環(huán)境不分:
如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因:強酸制得強堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當
如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
2、式正確:化學式與離子符號使用正確合理?扇苄缘膹婋娊赓|(zhì)拆寫為陰、陽離子的形式;微溶性的強電解質(zhì)視具體情況而定,若為溶液,拆寫為陰、陽離子的形式,若為濁液,則用化學式表示;其它,難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學式表示。
1、合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應。
常見不符合客觀事實的反應:
(1)Fe+HCl-FeCl3
(2)Na2SO3+HNO3-Na NO3+SO2↑+H2O
(3)NaClO+ SO2+H2O-HClO+ Na2SO3
(4)Cu+HNO3( 濃)-Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(5)FeCl2+H2S-FeS↓+HCl
(6)Cu+H2SO4 - CuSO4+ H2↑
(7)Mg+HNO3( 稀)-Mg(NO3)2+ H2↑
30.(2007高考江蘇卷)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離子組是
A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO-4
C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
29.(2007北京高考)在由水民離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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