18．在氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH＝4-5時不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀。

(1)為什么要加入氧化劑？________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的是________。

A．H₂O₂　 B．KMnO₄　 C．NaClO　 D．K₂Cr₂O₇

(3)物質(zhì)Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。

(4)欲將CuCl₂·2H₂O加熱制得無水CuCl₂，將采用什么方法和措施？________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)題意及框圖可知，加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，為了不引入雜質(zhì)，選用“綠色”氧化劑H₂O₂，其反應(yīng)為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O，加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH為4-5之間，升高pH，為了不引入雜質(zhì)可選用CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃，沉淀是Fe(OH)₃。

由于Cu²⁺易水解，為防止水解可將晶體CuCl₂·2H₂O在HCl氣氛中加熱。

答案：(1)將Fe²⁺氧化為Fe³⁺　(2)A　(3)CuO或Cu(OH)₂或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃　調(diào)節(jié)pH，除去Fe³⁺　Fe(OH)₃　(4)在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl₂水解

17．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入__________________________________。

(4)向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析：(1)加熱FeCl₃溶液，得到Fe(OH)₃膠體，加入MgCl₂使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。

(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)₃沉淀，F(xiàn)e(OH)₃受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe₂O₃。

(3)為防止FeCl₃水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl₃水解。

(4)因 ，所以得到紅褐色沉淀，同時與　 FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙��?/p>

答案：(1)有紅褐色沉淀　(2)Fe₂O₃　(3)少許稀鹽酸　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?/p>

16．(1)25℃時，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為________；

(2)25℃時，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺) 　B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 D．c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H⁺)＝mol/L＝10^－13 mol/L，pH＝－lg[c(H⁺)]＝13；由于NH能結(jié)合水電離出來的OH^－生成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性；將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃·H₂O，Na⁺和Cl^－均不水解，故濃度相等，NH₃·H₂O能電離出OH^－，使c(OH^－)>

c(H⁺)。

答案：(1)13　(2)<　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(3)C

15. 化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙退色。輕輕振蕩錐形瓶。等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，其原因是___________________________________________________________。

解析：從信息知SOCl₂與水反應(yīng)生成了SO₂和HCl氣體，由于HCl氣體存在，可抑制AlCl₃的水解。

答案：(1)SOCl₂+H₂O===SO₂↑+2HCl

(2)SOCl₂和水反應(yīng)生成SO₂和HCl，一方面使水的物質(zhì)的量減小，另一方面生成的酸抑制AlCl₃的水解，所以SOCl₂和AlCl₃·6H₂O共熱可制得無水AlCl₃。若AlCl₃溶液蒸干灼燒，則經(jīng)歷：AlCl₃H2O△Al(OH)₃蒸干灼燒Al₂O₃，最終得到的是Al₂O₃。

14．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是(　)

A．c(Na⁺)>c(HRO)>c(H⁺)>c(RO)>c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO)+c(RO)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO)+c(OH^－)

D．c(Na⁺)＝c(HRO)+c(H₂RO₃)+2c(RO)

解析：NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO)+2c(RO)+c(OH^－)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na⁺)＝c(HRO)+c(H₂RO₃)+c(RO)，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na⁺)可得質(zhì)子守恒：c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO)+c(OH^－)，可知C正確。

答案：C

13．(2009·濰坊統(tǒng)考)鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是(　)

A．常溫時，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B．常溫時，Na₂BeO₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強，說明BeCl₂一定是離子化合物

解析：根據(jù)題目信息知，A項中BeCl₂溶液pH＜7，加熱蒸干灼燒得氧化鈹，B項Na₂BeO₂應(yīng)是pH＞7，D項導(dǎo)電性強不一定是離子化合物。

答案：C

12．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂，NaCN+HF===HCN+NaF

NaNO₂+HF===HNO₂+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　)

A．K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1 　B．K(HNO₂)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論　 D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的條件之一；根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強弱順序為：HF>HNO₂>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO₂)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1　

K(HNO₂)＝4.6×10^－4 mol·L^－1，K(HCN)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

答案：B

11． 已知K₂HPO₄溶液中HPO的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO+H₂O

H₃O⁺+PO，欲使K₂HPO₄溶液中c(HPO)、c(H₃O⁺)、c(PO)三種離子濃度均減小，可采取的方法是(　)

A．加水　 　B．加少量消石灰固體　 　C．加熱 　D．加少量硝酸銀固體

解析：加水、加熱均促進電離，可能會使c(PO)變大，加硝酸銀固體促進上述平衡右移，使c(H₃O⁺)變大。

答案：B

10．一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO₂泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是(　)

A．a(chǎn)中盛飽和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和Na₂CO₃溶液

D．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和NaHCO₃溶液

解析：本題以生活中常見泡沫滅火器為素材綜合考查鹽類水解以及影響水解的因素等考點，著重培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)基本理論解決實際問題的能力。Al₂(SO₄)₃是強酸弱堿鹽水溶液呈酸性，若久置于鋼瓶中則腐蝕鋼瓶。從久置角度考慮內(nèi)筒應(yīng)盛Al₂(SO₄)₃溶液，外筒應(yīng)盛飽和NaHCO₃溶液；因CO+H⁺===HCO　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以從快速產(chǎn)生CO₂滅火的角度看應(yīng)選飽和NaHCO₃，而不應(yīng)選飽和Na₂CO₃溶液。

答案：D

9.　 電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為(　)

A．0.5%　 B．1.5%

C．0.1%　 D．1%

解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×10^－3 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時，溶液導(dǎo)電能力最大，此時醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 mol·L^－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol·L^－1，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%＝(1×10^－3 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。

答案：D