18．(2007·上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的質(zhì)量為m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的質(zhì)量為m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看，可以將原來的Cl₂分為兩部分，一部分發(fā)生反應(yīng)①H₂+Cl₂===2HCl，此部分轉(zhuǎn)化為NaCl，另一部分發(fā)生反應(yīng)②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，從反應(yīng)②可推出該部分Cl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)①的Cl₂為

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也為0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此參加反應(yīng)的Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比為

＝＝3?2。

答案：(1) 10.7%　(2)0.25　(3)3?2

17．(2008·唐山模擬)在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO₃溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

解析：這是無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，按題意可作如下分析：

即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)＝×100%＝25.4 %

無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案：25.4%

16．(2007·泰安模擬)濃度為0.5 mol·L^－1某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2

C．3 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：n(Mⁿ⁺＝0.50 mol·L^－1×10.00 mL×10^－3 L·mL^－1＝5.00×10^－3 mol

n(OH^－)＝5.00×10^－3 mol

據(jù)題意：Mⁿ⁺+nOH^－===M(OH)_n↓

　1 mol　n mol

由此看出：n＝1

答案：A

15．將34.2 g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

B．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度

D．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度

答案：BC

14．(2008·福州模擬)一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．2.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1

C．5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol·L^－1

解析：解法一　設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x×14%＝(x－100 g)×28%

x＝200 g

則c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

解法二　設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

×100%＝28%

x＝28 g

c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

答案：B

13．(2009·江蘇揚(yáng)州)50 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmol·L^－1，則加入水的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于50 mL　　　　　　　　 B．等于50 mL

C．大于50 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于50/ρ mL

解析：設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：×c mol·L^－1＝×0.5 c mol·L^－1�；�簡可得：V·ρ+50ρ＝100·ρ_后，V＝(100·－50)mL，因?yàn)榘彼�的密度隨濃度的減小而增大，即ρ_后>ρ，所以V>50 mL，C正確。

答案：C

12．(2009·洛陽)下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L^－1的是　　　　　　　　 (　)

A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C．將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

答案：C

11．(2009·浙江)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，下列溶液沸點(diǎn)最高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：設(shè)體積為1 L，D中CH₃COOH易揮發(fā)，A、B、C中含溶質(zhì)的分子或離子總數(shù)分別為0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。

答案：C

10．(2009·全國卷Ⅰ)將15 mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中的n值是　　　　　　　 (　)

A．4　　B．3 　　　　　　　　 C．2　　　　　 D．1

解析：據(jù)2Mⁿ⁺+nCO===M₂(CO₃)_n

　 2　 n

40mL×0.5 mol·L^－1　15 mL×2 mol·L^－1

20n＝60，n＝3

答案：B

9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L^－1

答案：C