題目列表(包括答案和解析)
18.(2007·上海,30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)?n(H2)=________。
解析:(1)n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol·L-1=0.3 mol,故NaOH的質(zhì)量為m1(NaOH)=0.3 mol×40 g·mol-1=12 g,溶液的質(zhì)量為m2=10 mL×1.12 g·mL-1=112 g。
所以NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)=×100%=×100%=10.7%。
(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol,即n(Cl-)=0.25 mol。
(3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看,可以將原來的Cl2分為兩部分,一部分發(fā)生反應(yīng)①H2+Cl2===2HCl,此部分轉(zhuǎn)化為NaCl,另一部分發(fā)生反應(yīng)②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,從反應(yīng)②可推出該部分Cl2的物質(zhì)的量,根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)①的Cl2為
n2(Cl2)=n(NaOH)-n(NaClO)×2
=0.3 mol-0.0500 mol×2=0.2 mol,
此部分需要H2也為0.2 mol,即n(H2)=0.2 mol,
因此參加反應(yīng)的Cl2和H2物質(zhì)的量之比為
==3?2。
答案:(1) 10.7% (2)0.25 (3)3?2
17.(2008·唐山模擬)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸,直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量,則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
解析:這是無數(shù)據(jù)計(jì)算題型,按題意可作如下分析:
即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量,那么w(HCl)=×100%=25.4 %
無數(shù)據(jù)計(jì)算題型,關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒,找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式,即可順利解答,若知道溶液的密度,也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。
答案:25.4%
16.(2007·泰安模擬)濃度為0.5 mol·L-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL,恰好與0.4 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于 ( )
A.1 B.2
C.3 D.4
解析:n(Mn+=0.50 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1=5.00×10-3 mol
n(OH-)=5.00×10-3 mol
據(jù)題意:Mn++nOH-===M(OH)n↓
1 mol n mol
由此看出:n=1
答案:A
15.將34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液,下列敘述中正確的是 ( )
A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度
D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度
答案:BC
14.(2008·福州模擬)一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,若蒸發(fā)掉100 g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%,體積為125 mL,且蒸發(fā)過程中無晶體析出,則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1
解析:解法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為x,濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒:x×14%=(x-100 g)×28%
x=200 g
則c(KOH)==4 mol·L-1
解法二 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則
×100%=28%
x=28 g
c(KOH)==4 mol·L-1
答案:B
13.(2009·江蘇揚(yáng)州)50 g濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmol·L-1,則加入水的體積為 ( )
A.小于50 mL B.等于50 mL
C.大于50 mL D.等于50/ρ mL
解析:設(shè)加水的體積為V,由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得:×c mol·L-1=×0.5 c mol·L-1;喛傻茫V·ρ+50ρ=100·ρ后,V=(100·-50)mL,因?yàn)榘彼拿芏入S濃度的減小而增大,即ρ后>ρ,所以V>50 mL,C正確。
答案:C
12.(2009·洛陽)下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L-1的是 ( )
A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C.將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
答案:C
11.(2009·浙江)已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高,下列溶液沸點(diǎn)最高的是 ( )
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液
B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液
D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
解析:設(shè)體積為1 L,D中CH3COOH易揮發(fā),A、B、C中含溶質(zhì)的分子或離子總數(shù)分別為0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。
答案:C
10.(2009·全國卷Ⅰ)將15 mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中的n值是 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
解析:據(jù)2Mn++nCO===M2(CO3)n
2 n
40mL×0.5 mol·L-1 15 mL×2 mol·L-1
20n=60,n=3
答案:B
9.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L-1
答案:C
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