題目列表(包括答案和解析)
1、恰好中和某NaOH固體時(shí)需要一定量的某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。若將鹽酸換成等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸,則反應(yīng)后所得溶液的pH ( )
A.>7 B.<7 C.=7 D.無法確定
例1. (2008年甘肅省)下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是( )
A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B. HNO3、KOH、NaCl
C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.H2SO4、KNO3、NaOH
解析:本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法,就不難得出正確答案。
例2. (2004年黃岡市)下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( )
A. 稀硫酸 B. 氧化鈣 C. 濃鹽酸 D. 二氧化碳
解析:本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸具有酸的通性,可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,其水溶液呈堿性,不能使紫色石蕊試液變紅色。所以
例3. (2008年北京市豐臺(tái)區(qū))下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是( )
A. AgNO3、KNO3、HCl B.NaOH、Cu(NO3)2、NaCl
C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 D.BaCl2、KNO3、NaCl
解析:本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存,就必須符合三個(gè)條件:(1)沒有沉淀析出;(2)沒有氣體放出;(3)沒有水生成。(A)有AgCl沉淀產(chǎn)生,(B)有Cu(OH)2沉淀生成,(C)有CO2氣體產(chǎn)生,(D)中的三種物質(zhì)不反應(yīng),在同一溶液中能共存。
例4. (2008年廣東省)現(xiàn)有四種物質(zhì):BaCl2、NaOH、CuO、Zn,請(qǐng)另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題:
(1)只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng),則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
(2)可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng),則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。
解析:本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別,BaCl2(鹽)、NaOH(堿)、CuO(堿性氧化物)、Zn(氫前面金屬),要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)無疑是酸。因BaCl2中含Ba2+,要使Ba2+沉淀,則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng),這種試劑可以是不和NaOH 、CuO、Zn反應(yīng)的可溶性硫酸鹽,或可溶性碳酸鹽,如Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、K2CO3等!
8、酸堿的通性和鹽的性質(zhì)。
7、物質(zhì)的顏色和酸堿鹽的特性;
6、離子的檢測(cè);
5、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定;
4、八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;
3、常見酸堿鹽的溶解性;
2、金屬活動(dòng)順序表及其意義和應(yīng)用;
1、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)用語:電離方程式和常見物質(zhì)的俗稱和主要成分;
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