5、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重6．3克，析出銅(　 )g

A、50.4　　　　　　　　　　　 B、6.4

C、2　　　　　　　　　　　　 D、6.3

4、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間的變化圖象(橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()

3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為()

A、 　　　　　　　　　B、(a－b)克

C、　　　　　　　　　 D、

2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是()

A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則a+b＝c

B、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n﹤w

C、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s＞e

D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m+p=q

1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為()

A、ng　　　　　　　　 B、149／64(m－n)g

C、(m－n)g　　　　 D、149／96(m－n)g

例1．在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？

解析：由MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。

例2．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；

②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？

解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅。

例3．為了對海水的氯化物(假設(shè)NaCl以計算)進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。

①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 　　　　　的實(shí)驗(yàn)。

②請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

解析：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同，則說明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。

4、有關(guān)計算公式

①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))

②純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③

3、根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項(xiàng)

①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。

②列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。

③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。

④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。

⑤解題過程要完整規(guī)范。

2、解題步驟

①設(shè)未知量；

②正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式；

③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；

④列出比例式，求出未知量；

⑤檢查結(jié)果，寫出答案。

1、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型

①反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算

②反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算

③關(guān)于混合物的計算(只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算)