12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62-+6M 關(guān)于該反應的說法中正確的組合是 ① 氧化劑是H3AsO3 ② 還原性:Cl-＞As,③ 每生成1molAs.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,④ M為OH-,⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物. A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，關(guān)于該反應的說法中正確的是（　�。�

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M關(guān)于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、還原性：Cl-＞AsC、M為OH-D、H3AsO3是氧化劑

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3
②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH-．
A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3  ②Sn Cl62-是氧化產(chǎn)物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH－

A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④

 

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

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16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水

  （2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3

  （3）氨水   Ag（NH3）2Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H2O2的電子式     （2離子晶體 

  （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

（2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）實驗一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分） 

實驗二  ①在實驗一中加少量的Al2O3  （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）    

（4） 過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）   

（5）  化學性質(zhì)是否改變  （1分） 

（6） 產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　

   將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)

(4) < V（CO2）<  (3分)

 


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