回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S^2-+NH₄⁺+H₂O?HS^-+NH₃?H₂O，如何判斷溶液的酸堿性：．
（2）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：．有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋：．
（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：．

研究CO、NO、NO₂等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表達(dá)式為K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)）；上述反應(yīng)△H₁、
△H₂、△H₃之間的關(guān)系為．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H₂ 0（填“＜”“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（3）對(duì)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示．則T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是（填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）．
①先小火溫?zé)幔�再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因．
答：．
（4）A同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫?zé)幔�發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認(rèn)為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
答：．
（5）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）C同學(xué)將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na₂CO₃溶液中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，評(píng)價(jià)該同學(xué)的結(jié)論是否正確．
我的評(píng)價(jià)是：．

某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是（　　）
①假說(shuō)法　　 ②實(shí)驗(yàn)法 　　 ③分類法　�、鼙容^法．