（16分） I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO₄重量法測(cè)定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，                    

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計(jì)算

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是                    。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?u>_______________________。

II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。

（4）寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：                        

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

（16分） I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO₄重量法測(cè)定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計(jì)算
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?u>_______________________。
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等陰離子中的若干種。
（4）寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：                        
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

（16分） I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO₄重量法測(cè)定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

①        灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，                    

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計(jì)算

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是                     。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?u>_______________________。

II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等陰離子中的若干種。

（4）寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：                        

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

（14分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，

探究硝酸的氧化性。請(qǐng)完成下面的空白：

   （1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化  亞鐵與鹽酸反應(yīng)制備H₂S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。

①  出上述制備H₂S的離子方程式

______________________________________。

    ②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應(yīng)說(shuō)明濃硝酸有氧化性外，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還說(shuō)明了濃硝酸具有________性。該實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是

__________________________________________________________________。

（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較：

①提出合理的假設(shè)

假設(shè)l：碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于稀硝酸；假設(shè)2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。