20．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-  HA-?H++A2-??
試完成下列問題：?
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC
．?
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）?
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）?
（3）已知0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
＜
＜
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
．

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某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A═H++HA-?HA-H++A2-在0.1mol?L-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：H2A═H++HA-     HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”、“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）
H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH
＜
＜
1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A
A
．
A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L
B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C、c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）
D、c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）

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某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�

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某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿”）理由是（用離子方程式表示）
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
．
（2）若0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
＜
＜
0.11mol?L-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個(gè)，扣2分，少2個(gè)扣3分，只答對1個(gè)或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí)，混合體系的總體積約為40mL，此時(shí)

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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