題目列表(包括答案和解析)
| 序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
| 序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
| 序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| ① | Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
（8分）[化學—化學與技術(shù)]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定�；卮鹨韵聠栴}；
（1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理。
（2）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
| 序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因 。
（3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個實驗流程：
則100mL濾液中Cu2+的濃度為 mol·L—1 ，F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L—1
(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變小）。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
|
序號 |
反應(yīng) |
平衡常數(shù) |
|
1 |
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： 。
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L—1 ，F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L—1
第I卷：
1、D 2、A 3、A 4、D 5、D
6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、C 12、D 13、B
14、AB 15、B 16、D 17、BC 18、BC 19、BCD 20、D 21、A
第II卷:
22. （18分）
(1) 14.25 （3分） 2.0 （3分）
(2) Ⅰ.
（3分）
Ⅱ. ①
(3分)
② 
（3分）
③ 1.22×10―5――1.30×10―5 （3分）
23．(15分)
解：受試者由起點終點線向折返線運動的過程中有
加速階段：
=1s
(2分)
=
減速階段：
（2分）
（1分）
勻速階段：
=1.75s
（2分）
由折返線向起點終點線運動的過程中有
加速階段：
=1s
（1分）
=
勻速階段：
（2分）
受試者“
（2分）
24.（17分）
解：(1) 經(jīng)電壓U1加速后粒子射入磁場剛好不能從PQ邊界射出磁場，表明粒子在磁場中做勻速圓周運動的軌跡與PQ邊界相切，可確定粒子做勻速圓周運動的圓心O的位置，通過作粒子運動的軌跡圖可知，半徑R1與L的關(guān)系有：L＝Rl＋ Rlcosθ， （2分）
由牛頓第二定律可得：
（2分）
解出
（2分）
經(jīng)電壓U2加速后的粒子剛好垂直PQ射出磁場，可確定粒子在磁場中做勻速圓周運動的圓心在邊界線PQ上，如圖(甲)所示，則半徑R與磁場寬L間有
（2分）
由牛頓第二定律可得：
（2分）
解出
（2分）
由于
，
；
（2分）
（3分）
25．（22分）（1）球1與球2、球2與球3碰撞后速度互換，故球3以球1碰球2前瞬間的速度開始上升到H高出，然后擺回來與球2碰撞，球2再與球1碰撞，使球1上升到H高出。此后，系統(tǒng)做周期性運動，則
(2分)
（2分）
由此可知系統(tǒng)的運動周期為
（2分）
（2）由題意知三球碰撞后的動量均相同，設(shè)為p，則
（2分）
球2在與球3碰撞前具有動量2p，根據(jù)機械能守恒定律，對于球2與球3碰撞的情況應(yīng)有
（2分）
得 m2 : m3 = 3 : 1 （2分）
球1與球2碰前的動量為3p，根據(jù)機械能守恒定律有
（2分）
得 m1 : m2 = 2 : 1 （2分）
從而可得得m1 : m2 : m3 = 6 : 3 : 1 （2分）
三球碰后動量相等，由得
：
：
= 
：
：
（2分）
解得 ： ： = 1：2：6
（2分）
26.（15分）
（1） Na：
（或其它正確反應(yīng)）（6分，每空2分）
（2）
； 
（6分，每空3分）
（3）
（3分）
27. (14分)
（1）3種（2分）�。�2）離子晶體（2分） CH4電子式略（2分） （3）鋁（2分）
Si＋2CO（3分） （4） H2O ＋ NH4＋ 
NH3H2O
（3分）
28.（共15分）步驟一： Cu2++2e ＝ Cu （2分）；變小（2分）
步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― ＝ 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O（3分）
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）
（2）0.5 （3分） 0.1（3分）
29.（共16分）⑴A：
(2分)
K：
(2分) 醛基（1分）
⑵c、i （2分）
⑶C6H5OH+3Br2――→3HBr+
↓（3分）
2HOCH2COOH
2H2O+
（3分）
⑷2CH4O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝―64akJ／mol（3分）
30.（28分）
I （16分）
【實驗步驟】（每空1分）
（2）如下表
試管號
試劑（ml）
1
2
3
4
蒸餾水
1.5
pH7.5的緩沖液
0.2
纖維素懸浮液
0.3
微生物A提取液
微生物B提取液
0.1
微生物C提取液
總體積
（4）斐林試劑（或班氏試劑） 加熱（加熱至沸騰）
【分析討論】（每空2分）
（1）4 （2）磚紅色 （3）不同酶的氨基酸序列不同（不同酶的空間結(jié)構(gòu)不同） （4）微生物B （5）纖維素可用作制取酒精的原料；用纖維素代替化石燃料（言之有理即給分）
30．II（12分）
（l）DNA上控制合成第228位氨基酸的堿基T突變成堿基C （2分）
（2）利用現(xiàn)代生物進化理論解釋莧菜抗“莠去凈”品系形成的原因：是因為基因突變產(chǎn)生“莠去凈”抗性基因（2分）,“莠去凈”對抗藥性變異個體進行自然選擇（2分），使種群中抗藥性基因的頻率定向增加（2分）
（3）否（1分）；孟德爾遺傳定律揭示的是有性生殖過程中細胞核基因的遺傳規(guī)律，而莧菜抗“莠去凈”的pbsA基因位于細胞質(zhì)中（葉綠體中）（1分）。
（4）通過雜交將抗除草劑基因重組到其它植物，使抗除草劑植物增加；除草劑植物對除草劑有抗性，會導致除草劑使用量增加，造成環(huán)境污染；除草劑植物處于競爭優(yōu)勢，可能會導致蔓延生長，破壞生物多樣性等。（任一合理例子，都可得分，2分）
31．（14分）
（1）（每空2分） 無紋和條紋 黃色和綠色 無紋、綠色
（2）P (綠色條紋)Aabb × aaBB(黃色無紋) （4分）
配子
Ab ab
aB
F1 AaBb(綠色無紋) AaBb(黃色無紋)
（3）（每空2分） AABb、 AABB、AAbb （ 少寫、錯寫不得分） 1/4
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