工業(yè)制溴(1)通Cl2氣將化合態(tài)的溴氧化成單質(zhì)溴:Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2(2)以硫酸酸化.NaBr與NaBrO3發(fā)生反應(yīng).結(jié)果化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) 5Br- + BrO3- + 6H+ ㄔㄔㄔ 3Br2 + 3H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性;卮鹣铝袉栴}:

海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

(1)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                 ;

(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是         ,目的是           ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                       ;

(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)

                        ,                     ,                             。

 

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海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性;卮鹣铝袉栴}:
海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ;
(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是        ,目的是          ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
                       ,                     ,                             。

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海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性;卮鹣铝袉栴}:
海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ;
(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是        ,目的是          ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      ;
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
                       ,                     ,                             。

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海水中含有極為豐富的自然資源.很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性.回答下列問題:
海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式
 

(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是
 
,目的是
 
,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是
 

(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2
 
;
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想.以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
 
 
,
 

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海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如圖1所示:
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量

②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
;
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
還原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示.
某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
;
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
;
③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗(yàn)SO42-的方法是
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
;
④C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

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