BD的鍵能(KJ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A、E同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等.
試回答:
(1)化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
1:1
1:1
,它屬于
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).化合物C2A2是一種高能量分子,且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫(xiě)出C2A2的電子式

(2)A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R,用惰性電極電解 R 的稀溶液,電解一段時(shí)間后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
;分子式為 A2B2D4的化合物,與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是(用文字填空)
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度

(4)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)?2CA3(g);△H<0.如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說(shuō)法中正確的是
C
C

A.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B.t3時(shí)降低了溫度
C.t2時(shí)加入了催化劑                      D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
(5)單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol,12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ,1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ,寫(xiě)出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol

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(11分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=-221.0 kJ·mol1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=-393.5 kJ·mol1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=            。
②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為          kJ·mol—1。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =             。(只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)
③該可逆反應(yīng)△S  0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高

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(11分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=-221.0 kJ·mol1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=-393.5 kJ·mol1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=            。
②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為          kJ·mol—1。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =             。(只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)
③該可逆反應(yīng)△S  0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高

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(11分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0 kJ·mol1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ·mol1

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=            

②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為           kJ·mol—1。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) =_________________________。

②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =              。(只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)

③該可逆反應(yīng)△S   0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

CO+O2—―2e-=CO2

B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b

C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高

 

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在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=______.
②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)_____kJ?mol-1
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

時(shí)間/s12345
c(NO)10.04.502.501.501.001.00
c(NO)3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______mo?L-1?s-1
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.(只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)
③該可逆反應(yīng)△S______0(填“>”、“<”或“=”),在______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-═CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

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必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題:

16.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標(biāo)扣1分,沉淀、氣體符

號(hào)未標(biāo)不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標(biāo)扣1分,沉淀、氣體符

號(hào)未標(biāo)不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧,B

(4)

18.(12分)

實(shí)驗(yàn)一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分,共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實(shí)驗(yàn)二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于l

   (3分,其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實(shí)驗(yàn)三

答:用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時(shí)的pH(3分其他合

19.(10分)

  每空2分,其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A).(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒(méi)有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(523.3kJ?mol)小,CO的第一個(gè)鍵較容易斷裂,因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B).(13分)

(1)羥基,羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案