(2)實(shí)驗(yàn)過程中.當(dāng)溶液pH恰好等于7時(shí).此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 . .溶液中離子濃度的大小順序是 .學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.下圖為向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線


請回答:

  (1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間內(nèi)還是BD區(qū)間內(nèi)?          (若正確,此問不答)

  (2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)         

(3)在AB區(qū)間內(nèi),c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關(guān)系是       

    A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)

    B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)

    D.c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)

  (4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)      2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ.在溫度t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

  (5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度的精確值是      mol/L(用含字母的表達(dá)式表示)

  (7)在該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=        

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(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

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(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              

 

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(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ.組成測定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

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(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        
(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ.組成測定:
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。
(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              

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第Ⅰ卷(選擇題,共45分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

C

D

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

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答案

B

C

C

D

B

A

C

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第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)

二.(本大題包括2小題,計(jì)14分)

16.(8分)(1)變大(1分)   變小 (1分)

(2)NH4Cl(2分)NH3?H2O(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(2分)

17.(6分)(1)2NH3NH4+ NH2(2分)

(2)AE(2分)

(3)Al3(2分)

三.(本大題包括2小題,計(jì)18分)

18.(10分)(1)   (2分) (2分)

          (2)Mg (2分)O=C=O(2分) 2Mg+CO22MgO+C (2分)

19.(8分)(1)三角錐型(2分)       

(2) Al-3e=Al3或Al-3e-+30H-=Al(0H)3(2分) 02+4e-+2H20=40H-  (2分)  

(3) Al(0H)­3+0H-=AlO2+2H20(2分)

四.(本大題包括2小題,計(jì)23分)

20.(10分)(1)O22+H2OHO2-+OH(2分)

(2) H2O2 (2分)

(3)HO2-+H= H2O2   2H2O22H2O+O2↑(各2分,合理答案參照給分)   

(4)B(2分)

21.(13分)(1)Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙(2分)

(2)Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化(2分)3:1(2分)

          (3)①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO3,也一定有Fe3,而Fe3也能和Cu反應(yīng),使Cu片溶解(2分)

(4)取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)血紅色(3分,合理答案參照給分)


同步練習(xí)冊答案