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B．時(shí).是強(qiáng)酸.是弱酸【查看更多】

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H₂SO₄=H^＋+HSO₄^－，HSO₄^－H^＋+SO₄²^－。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為；

（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）；

A．c（Na^＋）=c（SO₄²^－）+c（HSO₄^－）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^－）=c（HSO₄^－）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（HSO₄^－）+2c（SO₄²^－）

D．c（Na^＋）=2c（SO₄²^－）+2c（HSO₄^－）

（4）寫(xiě)出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式；

（5）若25℃時(shí)，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄²^－）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄²^－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；

（6）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄²^－）= mol?L^-1。

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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：
①稀醋酸：②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，其關(guān)系正確的是（注：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程）

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