CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是（　　）

CO和H₂與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂的熱化學(xué)方程式為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO₂和水蒸氣，放出的熱量為．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)V（H₂）=（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的關(guān)系是：K_AK_B，該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達(dá)平衡時(shí)，將容器容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，則v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因?yàn)镃O吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO₂）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時(shí)，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO₂]≥0.02時(shí)，即吸入CO與O₂物質(zhì)的量濃度之比≥時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是．

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應(yīng)式為；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
當(dāng)電路中有1mole^-流過，正極區(qū)溶液中的H⁺的物質(zhì)的量的變化量△n（H⁺）=mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l0⁵Pa時(shí)，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，則c（N₂O₄）=（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H₂）生產(chǎn)甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

已知：C+H₂O

△   .

CO+H₂      C+H₂O

△   .

CO₂+H₂    C+CO₂

高溫  .

2CO
試回答下列問題：
①裝置B中最適宜的試劑是，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是；
②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置與之間（填字母標(biāo)號）連接如圖中的裝置（選填序號）．

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．
①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了

a

4

mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是．