(1) N 第3周期第ⅦA族 ’.. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學習化學的重要工具.下表為8種元素在周期表中的位置.
A
D F
G Q M R
N
(1)下圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是
acd
acd
(填選項序號).

(2)比較M、R元素的非金屬性:
Cl
Cl
S
S
(填元素符號).
(3)Q元素在周期表中的位置是第
周期
ⅢA
ⅢA
族,其原子結構示意圖為

(4)Na在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為
,Na在F單質中燃燒的產物是
Na2O2
Na2O2
(填化學式).
(5)上述元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是
KOH
KOH
(填化學式),其與Q的單質反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2

(6)比較Na、G、Q 3種元素的金屬性:Na>
Mg
Mg
Al
Al
(填元素符號),能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是
比較與水或與酸反應置換出氫氣的難易程度(或比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)
比較與水或與酸反應置換出氫氣的難易程度(或比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)

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精英家教網(wǎng)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,請依據(jù)該表回答問題.
(1)可用于半導體材料的元素是
 
(填元素符號),它在元素周期表中的位置為
 

(2)第3周期IA族元素的原子結構示意圖是
 
,該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是
 
.該化合物在生產生活中有廣泛用途,請舉一例
 

(3)第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是
 
(填化學式,下同);堿性最強的是
 
;具有兩性的是
 
,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 

(4)由H、N、O三種元素組成的離子化合物X,在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(標準狀況)Y,則Y的化學式為
 

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元素周期表中有五種元素的性質或原子結構信息如下:
X:氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性; 
Y:第三周期元素的簡單離子中離子半徑最;
Z:用量最大、用途最廣的金屬單質;
Q:位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍;
R:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置為__________,Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
(2)上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N,它們:摩爾質量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同,寫出M、N中任意一個的化學式____________。
(3)X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構型為___________。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
(4)已知:A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物,它們存在如下圖所示的相互轉化關系。請回答下列問題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產品,寫出反應(III)的離子方程式:_______________。
②若D為稀硝酸,則檢驗B溶液中陽離子時,所加入試劑正確的是________。(填序號)
a.先加雙氧水后加KSCN溶液           b.先加KSCN溶液后加雙氧水

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.右圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根據(jù)元素周期律,預測:酸性強弱 H3AsO4
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
4
4
,在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
.(選填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是
H+,Br-,SO42-
H+,Br-,SO42-

(4)下列說法正確的是
ABD
ABD

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱.

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五種短周期元素的原子結構及相關物質性質的信息如下表:
A B C D E
原子結構 失去電子后變成質子, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍. L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和. 最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+3)
物質性質 其最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期元素中最強的.
請根據(jù)信息回答下列問題:
(1)E元素位于周期表第
 
周期第
 
族.B元素原子的電子排布式為
 
.B與C按物質的量1:1形成的化合物的電子式為
 

(2)A、D兩種元素形成的化合物的空間構型為
 
;它與A、B、C三種元素形成的化合物反應,除水外,還可以生成
 
 

(3)A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于
 
 晶體,其中熔沸點最高的是
 
(用化學式表示)

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