13.時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn).也是一個活躍的研究領(lǐng)域.測定含I-濃度很小的碘化物溶液時.利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大.以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是 ①在中性溶液中.用溴將試樣中I-氧化成IO3―.將過量的溴除去 ②再加入過量的碘化鉀.在酸性條件下.使IO3―完全轉(zhuǎn)化成I2 ③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+ ④將生成的I-萃取到水層后用①法處理. ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液.并用硫酸酸化. ⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.方程式為:2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后.則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等) A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍 查看更多

 

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時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個活躍的研究領(lǐng)域.測定含I-濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是
①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3-,將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理.
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)(  )

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時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I-濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是:①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成,將過量的溴除去。②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為:H2N—NH2+2I24I-+N2↑+4H+。④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。經(jīng)過上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)(    )

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

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①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3-,將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理.
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)(  )
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個活躍的研究領(lǐng)域.測定含I-濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是
①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3-,將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理.
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)( )
A.2倍
B.4倍
C.6倍
D.36倍

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時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含有I濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是:
①在中性溶液中,用溴將試樣中I氧化成IO3,將過量的溴除去。
②再加入過量的KI,在酸性條件下,使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2。
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I,方程式為:N2H4+2I2=4I+N2+4H+
④將生成的I萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后,溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)
A.2倍B.4倍C.36倍D.6倍

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