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對實驗結(jié)果的探究例1:某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理.做了如下四組實驗:(1)將鎂粉投入冷水中.未見任何現(xiàn)象,(2)將鎂粉放入溴水中.觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡.但溴水的顏色逐漸褪去,(3)將鎂粉放入液溴中.未觀察到任何明顯現(xiàn)象,(4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水.觀察到溴的紅棕色很快褪去.則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是( )A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C(2)中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應(yīng).導(dǎo)致平衡移動使溴水褪色評析:正確答案為B.多數(shù)學生選擇了D答案.究其根源.主要是受到用平衡移動原理解釋氯水變質(zhì)這一問題的影響.學生只注意到了鎂與溶液中H+的反應(yīng).而忽略了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實.更沒有注意到(2)中所述.“鎂粉與溴水反應(yīng)時.只是開始時產(chǎn)生極少量氣泡.而溴水的顏色逐漸褪去這一實驗事實.這充分說明了學生沒有深入地審題.受到了已有知識的干擾.能夠舉一反三固然是件好事.但用類推方法得出的結(jié)論并不是任何時候都正確的. 【查看更多】

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

和

250mL容量瓶

．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為

0.2000mol?L^-1

．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol?L^-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：

0.0100mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1

．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H⁺濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬⁺濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計

．

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某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為

0.2000

mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問題：
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2

．
（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

增大

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

．

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某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

和

250mL容量瓶

．
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

增大

．（填增大、減小或不變）
實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

．

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（8分）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案。

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（8分）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
。
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
。（填“增大”“減小”或“不變”）

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