向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：

甲：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①    NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺�、�

H⁺+OH^-=H₂O ③由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。

乙：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①     NH₄⁺+ OH^-NH₃?H₂O  ②

由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是        。

A．NH₄NO₃           B．CH₃COONH₄           C．(NH₄)₂SO₄              D．氨水

（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁溶解的離子方程式_________________。

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃?H₂O +H^＋…………②  H^＋+OHH₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH……①  NH₄^＋+OHNH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號(hào)）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃?H₂O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                   。

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號(hào)）。

A.NH₄NO₃     B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                  。

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①
NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③
由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②
由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號(hào)）。