生如下反應(yīng):3A xC(g).△H<0,在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)剩余了0.8molB.并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L―1.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài).生成B的平均反應(yīng)速率為 . (2)x= .. (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A.B.C都不反應(yīng))后.化學(xué)平衡 .A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) (4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行.欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等.起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如下表：  

化學(xué)鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向    極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為       ；X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。

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一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（l?min）
0.2mol/（l?min）

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
小于
小于
O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是
36%
36%
；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式
n（A）+
3
2
n（C）=3mol，n（B）+
1
2
n（C）=1mol，
n（A）+
3
2
n（C）=3mol，n（B）+
1
2
n（C）=1mol，
．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)
大于
大于
22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加
4
4
molC即可．

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一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是______；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式______．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加______molC即可．

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一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是______；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式______．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加______molC即可．

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T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
；x=
4
4
；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
（0.8+0.2a）mol
（0.8+0.2a）mol
；
（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是
D
D
；
A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
左移
左移
（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將
不變
不變
（填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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1

2

3

4

5

6

7

8

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10

11

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13

14

15

16

17

18

D

D

A

B

D

D

C

D

B

B

B

C

C

A

C

C

B

A

19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）

   （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）；     一定無(wú) Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）

   （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+  （2分）

20．（10分）（一）（1)2NH4Cl + Ca（OH）2        CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

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      20090109
         （二）（1）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管（2分）
        
（2）3CuO+2NH3       
3Cu+N2+3H2O（2分）
        
（三）（1）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有（2分）
      21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然氣）、水、空氣；（2分）
         （2）合成塔（1分）
； 5000C、20-50MPa、鐵觸媒（2分）       

      ①A D（選對(duì)一個(gè)給1分，多選或錯(cuò)選不得分）（2分）
      ②見右圖（2分）
      ③N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ； 
      ΔH = ―92.4kJ/mol   （ 2分）
      ④41.8% ；                                     
每空2分
       
       
         （3）液化（1分）
      22．（8分）0.05mol?L―1?min―1 
（2分）  
         （2）x=4   （2分）
         （3）C（2分）     （4）n（A）=3n（B）  n（C）­­、≥0（2分）
      23．（12分）
         （1） 碳（1分）
； 硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）
         （2）C＋4HNO3（濃）  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  。
         （3）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 ；  
 0.225mol/L 。
         （4）① 4.48 L  ；②    1/22.4 mol/L  。
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案
      


      


      






















			
      

      
	







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