（08年天津卷）（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______  。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 ___  性，用離子方程式解釋原因_____  。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______   。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____     ＞_____   （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：___    ＞ ____    ＞____    ＞ ___ 。

�。�7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________  。

（08年天津卷）（19分）Ⅰ，（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ，（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：____________ 。

（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致_____________  。

（3）采用水浴加熱的原因是______________  。

（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）___________ 。

（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是_______________   。

　　 塞緊試管口的目的是______________ 。

（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________  。

（08年天津理綜?26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為＿＿。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

（08年天津卷）下列敘述正確的是（ ）

A.  在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.  用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

  C.  用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

  D.  鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

（08年天津卷）下列敘述正確的是 （ ）

    A.   1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

   B.   PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

   C.   H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子　

   D.   熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅