B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2YX 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?南京二模）吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物．它的合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．從整個合成路線看，步驟A→B的目的是
保護氨基，防止被氯氣氧化
保護氨基，防止被氯氣氧化
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）A在一定條件下可生成F（）．寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．
①屬于芳香族化合物；②是一種α-氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為：，寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如圖所示．

（1）B的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，C在充滿B的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象是
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．溶液F與A反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）將B通入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是
Cl-
Cl-
，檢驗該陰離子可用的試劑是
先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子
先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子
．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請按要求填空：
（1）若A是貝殼的主要成分之一，B是廚房常見某調(diào)味品的一種成分，C常用于制作飲料，寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若A為黑色固體單質(zhì)，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，可以用來鑒別C、D的試劑有
 
（填一種即可）；
（3）若A為黑色粉末，C是能使石蕊試液褪色的氣體，則A與B反應(yīng)時還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
，C使石蕊試液褪色的原因是
 
；
（4）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無色氣體，遇空氣迅速變成紅棕色，則產(chǎn)生1mol C時被氧化的A的物質(zhì)的量為
 
；
（5）若A為無色晶體，易分解，分解產(chǎn)物之一遇C產(chǎn)生大量白煙，則檢驗A中陽離子的方法是
 
．

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已知A是一種有機溶劑，F(xiàn)是一種黃色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)；J的相對分子質(zhì)量比D大16；A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留；反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）C的電子式為
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CS2+3O2
 點燃 
.
 
CO2+2SO2
CS2+3O2
 點燃 
.
 
CO2+2SO2
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
．
（5）高溫下由反應(yīng)⑤生成6molP時共轉(zhuǎn)移
16
16
mol電子．

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已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
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（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）
 
．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 
．
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是
 
，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2

（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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