銨鹽常溫下 溶于水,均為 化合物. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是   (填編號);其pH為     (填數(shù)值);pH最大的是          (填編號)。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律:              ;
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是               ,
請寫出反應(yīng)的離子方程式:                                

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸):

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號);其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH、贑H3COOH、跦CN、蹾ClO
⑤H2SO4、轍ClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的(填寫“>”、“<”或“=”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標準狀況),同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;

②在標準狀況下,每生成1mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+3H2 (g) NH3(g)

達到平衡時,體積為反應(yīng)前的三分之二。求:

①達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量:

①_________②(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與I相同的溫度下達到平衡。

③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  (填“>”、“<”或“=”)。

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

  復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號)。

  A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO         

   B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

   C.CO2 +H2O +C6H5ONa   NaHCO3+C6H5OH

   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa    Na2CO3+2C6H5OH

   E.Na2CO3+C6H5OH    NaHCO3+C6H5Ona 

   F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號);其pH為___________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號)。

①C6H5OH  ②CH3COOH 、跦CN 、蹾ClO 、軭2SO4   ⑥HClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:                             ;

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是              ,

請寫出反應(yīng)的離子方程式:                         。

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。?

(1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH:?

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:?

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若換個角度看,它同時還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號)。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的

         (填編號),其pH為         (填數(shù)值);pH最大的是         (填編號)。

①C6H5OH    ②CH3COOH    ③HCN   ④HClO 、軭2SO4    ⑥HClO4?

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中,向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體?

請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律:?

                      。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____                       

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