14.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液.量取25.00mLPbI2飽和溶液.分次慢慢加入交換柱.進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+ =R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中.加入指示劑.用0.0025mol/LNaOH溶液滴定.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí).用去氫氧化鈉溶液20.00mL.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.常溫下.0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4 B.在溫度不變時(shí).向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液. PbI2的Ksp減小 C.溫度不變.T時(shí)刻.向PbI2飽和溶液中加入少量KI 濃溶液.離子濃度變化如右圖所示. D.本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

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取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B.在溫度不變時(shí),向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的Ksp減小
C.溫度不變,T時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,離子濃度變化如圖所示
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D.本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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常溫下,取一定量金黃色的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進(jìn)行離子交換反應(yīng):Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025 mol·L-1 NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  
[     ]
A.常溫下,0.0025mol·L-1 NaOH溶液的pH=11.4  
B.PbI2飽和溶液接近無(wú)色  
C.溫度不變,T時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,離子濃度變化如圖所示
D.利用本次實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的數(shù)據(jù),可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10-9

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取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B.在溫度不變時(shí),向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的Ksp減小
C.溫度不變,T時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液,離子濃度變化如圖所示
D.本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量),達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為            。
(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為               。

(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL?捎(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為               

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖所示,含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。


①常溫下,pH=6→7時(shí),鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理,鉛的去除率較高時(shí),鉛主要應(yīng)該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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