25．已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定.受熱易分解.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 【查看更多】

 

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           

2NaHCO3加熱 Na2CO3 + CO2 ↑+H2O�，F(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g。下列說(shuō)法正確的是   （    ）

A．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3．1g       

B．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為4．2g 

C．反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比是22：9

D．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％ 

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO3）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O）．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g
B、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
C、反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9
D、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6g

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO3）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O）．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g
B、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6g
C、反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11：9
D、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO3）不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
 加熱 
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Na2CO3+CO2↑+
H2O．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為16.9g．求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO3）不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+
H2O．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為16.9g．求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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