“觀察、分析、歸納”是化學(xué)研究的重要步驟．有A、B、C、D四種物質(zhì)，他們可能是Cu、CuO、CuSO₄和FeSO₄在小明的實驗中可見到它們的蹤影．
實驗Ⅰ：將黑色粉末A置于試管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到藍(lán)色溶液B．
實驗Ⅱ：向藍(lán)色溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體C和淺綠色溶液D，且反應(yīng)過程中還有氫氣氣泡產(chǎn)生．
試幫助小明分析、回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)或溶質(zhì)的化學(xué)式：A．B．C．D．．
（2）能說明實驗I中A與稀硫酸完全反應(yīng)后，稀硫酸有剩余的實驗現(xiàn)象是．
（3）寫出一個反應(yīng)物中有CuO的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

（2012?陜西）分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．下面是某同學(xué)對所學(xué)物質(zhì)的分類歸納，請仔細(xì)分析并回答下列問題：

（1）寫出C組物質(zhì)所屬的類別．
（2）在分類所列舉的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)歸類錯誤，這種物質(zhì)是．
（3）選擇分類物質(zhì)中的一種，寫出一個有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（條件所需物質(zhì)不受所列物質(zhì)限制）．

（2011?淄博）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	-	√	√
銅	-	-	√
鎂	√	√	√

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是
（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)屬于．
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是．