23．海洋是個巨大的資源寶庫.它不僅孕育著無數(shù)的生命.還含有大量的化學(xué)物質(zhì). 【查看更多】

 

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海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網(wǎng)試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)類型
 
．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
，過程②發(fā)生的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類型為
 
．
（5）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
溫度
溶解度/g
鹽		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 ------- -------
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7 -------
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
 
．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是
 
．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟是
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、蒸發(fā)．蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是
防止液體局部過熱而飛濺
防止液體局部過熱而飛濺
．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
．
（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
不可以
，理由是
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
．
（4）長島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是
③
③
（填序號）．

①溶質(zhì)質(zhì)量增加   ②溶液質(zhì)量不變    ③溶劑質(zhì)量減少   ④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，
通過對上述膜法淡化海水的原理的分析，你認為它與過濾有哪些相似之處
膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
．

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海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以數(shù)學(xué)公式的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟是________、________、蒸發(fā)．蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是________．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是________．
（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是________．
（4）長島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是________（填序號）．

①溶質(zhì)質(zhì)量增加　 ②溶液質(zhì)量不變　 ③溶劑質(zhì)量減少　 ④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，
通過對上述膜法淡化海水的原理的分析，你認為它與過濾有哪些相似之處________．

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