11．下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法中正確的是（   ）

  A、鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

10．下列說(shuō)法中正確的是（   ）

  A、在Cu（NO₃）₂和AgNO­₃的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物

  B、將一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有Na₂CO₃

  C、NH₄Cl固體受熱分解時(shí)，既要破壞離子鍵又要破壞部分共價(jià)鍵，因此，屬于氧化還原反應(yīng)

  D、在新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可證明氯氣具有漂白性

  A、NaHCO₃的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O        H₃O⁺+CO₃^2-

  B、用熱的Na₂CO₃溶液洗滌油污的效果高于冷的Na₂CO₃溶液的原因是：加熱能促進(jìn)Na₂CO₃的電離

  C、相同溫度下，將pH相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后，HCl溶液中離子的總數(shù)目小于CH₃COOH溶液

  D、CH₃COO Na溶液中，各離子的濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）> c（H⁺）

9．下列表述中正確的是（   ）

  D、僅用1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配1L1mol/L的NaCl溶液

  C、為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

  B、只含0.1molNH₄⁺、0.1molCa²⁺、0.1molCO₃^2-和0.1molCl^-的溶液

  A、只含0.1molNa⁺、0.2molMg²⁺、0.1molCl^-和0.1molNO₃^-的溶液

8．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（   ）

D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)氦原子所占有的體積才為22.4L