20．(10分)中國是《日內(nèi)瓦協(xié)定書》的締約國，一貫反對(duì)使用化學(xué)武器，反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味且具有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)式為：

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (4) X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為   ▲    。

(3)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是    ▲    (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a(chǎn) molZ、1mol W

19．(8分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

（4）往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH  ▲     mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積（K sp）=    ▲       。

（3）某廢液中含Zn²⁺ 離子，為提取Zn²⁺ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是  ▲   。

18.（8分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺ 離子或Zn(OH)₄^2-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為        ▲     。

17．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)(X為有色氣體)；B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟；C溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；E為由兩種常見元素(按原子個(gè)數(shù)l：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出(也有可能反應(yīng)只有一種生成物)。

試回答：

(1)寫出化學(xué)式：X   ▲    ，    E   ▲    。

(2)寫出離子方程式：

     A→X：        ▲            ；   

C與NaOH溶液反應(yīng)：         ▲         。

(3)X+E反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ▲                      。

      由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱的絕對(duì)值   ▲   （填“大于”、“等于”或“小于”）192.8kJ/mol。已知水的氣化熱為+44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

                     ▲                           。