D．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(H^＋)+c(H₂CO₃) +c(HCO₃^－)

9、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

ｃ(NH₄)₂SO₄＞ｃ（NH₄HSO₄）＞ｃ（NH₄Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c( HCOO^-) ＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

C．某二元弱酸的酸式鹽：ｃ(H⁺)＋c(Na^＋) ＝c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(OH^-)

8、下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是（　�。�

A．在pH=0的溶液中：Fe²⁺  Mg²⁺  SO₄^2―  NO₃^―

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：HCO₃^―  K⁺   Na⁺  S^2―

C．在AlCl₃溶液中：SO₃^2―  Na⁺  CO₃^2―   AlO₂^―

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I^―  Na⁺  S^2―  AlO₂^―

B．ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D．HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

7、“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大 小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　�。�
A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應

6、把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　�。�

A．SO₂          B．Cl^―          C．Fe³⁺          D．NO₃ ¯

4、下列說法中不正確的是（　�。�

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素　　　　　②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同　

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素　　　�、菀环N元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù)

A． ①②④⑤　　　B． ③④⑤⑥　　　C． ②③⑤⑥　　　D．①②⑤⑥

5、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（    ）

①CO₃^2－＋2H^＋==CO₂↑＋H₂O               ②Ba²⁺+2OH^－-+2H⁺+SO₄^2－-=BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－=AgCl↓                                  ④Fe＋Cu^2＋== Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^－+ HClO

A．①③                   B．②④               C．②⑤                D．只有⑤

3、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)�、谌芙鈺r有化學鍵的破壞�、廴刍瘯r沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　�。�

A．原子晶體　　　B．離子晶體　　C．分子晶體　　D．金屬晶體

2、我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做   （     ）

  A、陰極      B、陽極       C、正極        D、負極

1、請你運用所學的化學知識判斷，下列敘述錯誤的是（　　）

A．氯堿工業(yè)中，在陰極附近產(chǎn)生氫氧化鈉

B．用切割機切割金屬時個別金屬的原子核恰好被分成更小的微粒

C．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而明礬凈水與膠體無關

D．一定條件下，可制得CO₂原子晶體