28．（6分）1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式：

27．（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫(xiě)出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請(qǐng)寫(xiě)出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：

_____________________________________________________________

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是_______________        _____        ___             。

26．（18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是______（填字母代號(hào)）。

（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________。

②表中Y可能為以上13種元素中的      （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的電子式是   ________和_________     。

（3）寫(xiě)出元素e的電子排布式____________________。

（4）以上13種元素中，       （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于________區(qū)、__________區(qū)

25．（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問(wèn)題：

        A．兩性金屬       B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體

  （1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____________性越強(qiáng)。

  （2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。

  （3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素；

       當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素（n≠1）；

       當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。

24．（16分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是________， D是________，E是_________。

（2）寫(xiě)出B元素原子的軌道表示式______________________________________。

（3）寫(xiě)出C元素原子的電子排布式_________________________。

（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是____________。

（5）寫(xiě)出A和B形成的化合物的電子式______________________

A____________；B____________；C____________；D____________。

23．（8分）組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負(fù)性在周期表中最大。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：

22．（10分）用“>”、“<”、“=”填空

（1）第一電離能：P_________S；

（2）酸性：H₃PO₄ _______ H₂SO₄；

（3）穩(wěn)定性：H₂O______H₂S_______H₂Se；

（4）微粒半徑：S^2－____Cl^―______K⁺；S____S^2－

（5）堿性：KOH_________NaOH________Al(OH)₃；

（6）元素的電負(fù)性：S_____Cl。

21．（6分）試用電子式表示下列過(guò)程

（1）MgCl₂ ：________________________________________________________________

（2）Br₂：   ________________________________________________________________

（3）H₂O：  ________________________________________________________________