2．原電池的形成條件：（如下圖所示）

（1）活潑性不同的電極材料

（2）電解質(zhì)溶液

（3）構(gòu)成閉合電路（用導(dǎo)線連接或直接接觸）

（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

1．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。

3．溶度積的應(yīng)用：

通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積―離子積Q_C的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。

Q_C ＞Ksp 溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)

 Q_C= Ksp 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)

 Q_C ＜Ksp溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。

第四章電化學(xué)

一  、原電池的工作原理

2．影響因素：在一定的溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，它只受溫度影響，不受溶液中離子濃度的影響。

1．表達(dá)公式：沉淀溶解平衡常數(shù)，它的符號(hào)為Ksp，對(duì)于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMⁿ⁺(aq)+nN^m-(aq)。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)中。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為表示為：Ksp=[c(Mⁿ⁺)]^m[c(N^m-)]ⁿ

5. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

要點(diǎn)二:沉淀溶解平衡常數(shù)

4.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其影響因素主要有：

①溫度：一般升溫時(shí)，沉淀溶解度增大，能促進(jìn)溶解，但要注意Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而減小。

②同離子效應(yīng)：增大體系中沉淀溶解平衡中離子濃度，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；反之，則向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“    ”，如：Ag₂S(s)    2Ag⁺ (aq)+ S^2-(aq)

3．溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)：

2．反應(yīng)后離子濃度降至1×10^-5mol/L以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，故用“=”，常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10^-5mol/L